题目内容
17．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ）| A． | 该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族 | |
| B． | 该元素可能是氟元素 | |
| C． | 该元素的某种化合物可能具有漂白性 | |
| D． | 该元素的单质没有还原性 |
分析 已知某元素的最高化合价为+7价，该元素可能为第VIIA族元素，第VIIA族中的F元素没有最高正价，也可能为第VIIB族元素，据此分析．
解答 解：A．已知某元素的最高化合价为+7价，该元素可能为第VIIA族元素，也可能为第VIIB族元素，故A错误；
B．F元素没有最高正价，不可能为氟元素，故B错误；
C．若该元素为Cl元素，则其某种化合物可能具有漂白性，如HClO，故C正确；
D．若该元素为第VIIB族元素，如锰元素，属于金属元素，其单质具有还原性，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了元素的最高正价与最外层电子数以及族序数的关系和元素性质，题目难度不大，注意把握元素周期律及其应用．
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冲刺100分1号卷系列答案
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如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：
8．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| n（CO2）（mol） | 2 | 3 | 4 | 6 |
| n（沉淀）（mol） | 1 | 2 | 3 | 2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Cl2与过量的铁反应，转移2NA个电子 | |
| B． | 1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有235NA个中子 | |
| C． | 1mol N2与3mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA | |
| D． | 常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
；
+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+2HCl；
．
写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？②③④（填序号）
9．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：
②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是（ ）
①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：
②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应②属于离子反应 | |
| B． | 若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目可能相等 | |
| C． | 反应①的氧化剂是SiO2 | |
| D． | 反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为6：1 |
6．如图所示的某有机反应，其反应类型为（ ）
| A． | 取代反应 | B． | 加成反应 | C． | 水解反应 | D． | 氧化反应 |
7．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解．下列表达正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐： | |
| B． | NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： | |
| C． | Fe与稀硝酸反应的氧化产物： | |
| D． | AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式： |