题目内容
13．日常生活和工业生产中常用到漂白剂，下列物质的溶液具有漂白作用的是（ ）| A． | CuSO4 | B． | CaCl2 | C． | Na2SO4 | D． | Ca（ClO）2 |
分析 具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，如Na2O2、HClO等，而SO2与有色物质化合生成无色物质，使有色物质褪色，以此来解答．
解答 解：硫酸铜、氯化钙、硫酸钠不具有漂白作用，Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，水溶液中水解生成次氯酸具有漂白作用，
故选D．
点评 本题考查漂白性，注意漂白原理，注意归纳常见的漂白性物质及漂白原理，题目难度不大．
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3．镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：
已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
根据信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第四周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为温度升高时，Ni2+的水解程度变大；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质C进行除杂（填正确答案标号）．
A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、洗涤、干燥（填操作名称）； D生成E的化学方程式为4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为2 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高．
已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
| 物质 | CuS | Cu（OH）2 | Ni（OH）2 | NiS |
| Ksp | 8.8×10-38 | 2.2×10-20 | 5.48×10-18 | 3.2×1018 |
（1）28Ni在周期表中的第四周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为温度升高时，Ni2+的水解程度变大；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质C进行除杂（填正确答案标号）．
A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、洗涤、干燥（填操作名称）； D生成E的化学方程式为4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为2 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高．
，C
．
8．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| n（CO2）（mol） | 2 | 3 | 4 | 6 |
| n（沉淀）（mol） | 1 | 2 | 3 | 2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．前四周期10种元素在周期表中的位置如图，请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）上表标出的元素中，属于d区的元素符号是Cr，电负性最大的元素是F，c、d、e三元素的第一电离能由小到大的顺序是N＞O＞C．
（2）某元素的电离能（kJ•mol-1）数据如表：上述元素中，该元素最有可能是Mg．
（3）c的最简单氢化物分子，键角为109°28′；由a和c形成的相对分子质量为28的烃，其中σ键与π键的数目之比是5：1．
（4）ce分子的等电子体有多种，写出其中一种由上述元素组成的负一价阴离子的电子式
．
（5）h、i、j三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是HClO4．
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 783 | 1451 | 7733 | 10540 | … |
（2）某元素的电离能（kJ•mol-1）数据如表：上述元素中，该元素最有可能是Mg．
（3）c的最简单氢化物分子，键角为109°28′；由a和c形成的相对分子质量为28的烃，其中σ键与π键的数目之比是5：1．
（4）ce分子的等电子体有多种，写出其中一种由上述元素组成的负一价阴离子的电子式
．（5）h、i、j三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是HClO4．
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Cl2与过量的铁反应，转移2NA个电子 | |
| B． | 1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有235NA个中子 | |
| C． | 1mol N2与3mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA | |
| D． | 常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？②③④（填序号）