题目内容

1．如图是制备Cu2O的电解池示意图，电解总反应为：2Cu+H2O$\stackrel{通电}{?}$Cu2O+H2↑．通电时，石墨电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；整个电解过程中，OH-的浓度不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．

分析 根据电解总反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑可以知道金属为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，据此分析

解答 解：电解总反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑可以知道金属Cu失电子，则Cu为阳极材料，石墨为阴极材料，阴极上氢离子得电子发生还原反应，由电解方程式可知溶液的酸碱性不变，即氢氧根离子浓度不变；
故答案为：还原；不变．

点评 本题考查学生电解池的工作原理，注意根据电解池的总反应来判断阴阳极以及两极上发生的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使用）：

（1）当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧化产物．
①仪器的连接顺序为A-D-B-B-C，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水硫酸铜，证明H2有还原性的现象是左侧B中黑色物质变红色，右侧B中显蓝色．②检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是检验氢气的纯度．
（2）若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用上述装置制备纯净的FeCl3（FeCl3遇水蒸气发生反应，产生白雾）．
①按气流由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行实验，仪器的连接顺序为：A-F-D-B-G-C-/-/．（装置G干燥洁净，可用作收集FeCl2；可以不填满）
②装置A中所发生的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热A一段时间后再点燃B处酒精灯的理由用氯气排除装置中的空气，防止加热时氧气氧化B中的单质铁．
④设计一种方案，验证实验结束后，B装置内固体中仍存在一定量的铁单质取出B装置中的固体，用吸铁石靠近它，吸铁石上有固体粉末出现．
12．已知pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．现向0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为7.6．（已知lg2=0.3，Ksp（BaCO3）=5.0×10-9）
9．东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，
②氨的沸点高于膦（PH3），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨的中心原子的轨道杂化类型为sp3．
（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
16．向含有下列四种离子的溶液中加入少量过氧化钠固体，离子浓度未发生明显变化的是（　　）
A．HCO3-B．SO${\;}_{4}^{2-}$C．NH${\;}_{4}^{+}$D．Fe2+
6．H2和O2的混合气体100g，点燃充分燃烧后，剩余气体10g，求原混合气体中H2、O2的质量分别为多少？
13．1mol某金属与含3mol HNO3的稀硝酸恰好完全反应，则该金属可能是（　　）
A．FeB．AlC．CuD．Ag
10．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．
$→_{催化剂}^{①CH_{2}=CH-CH_{3}}$A$→_{一氯代物}^{②光照}$B$\stackrel{③}{→}$C$→_{HCl}^{④}$D$\stackrel{⑤}{→}$E$\stackrel{⑥氧化反应}{→}$
已知A的核磁共振氢谱有五种峰，且峰面积之比为6：1：2：2：1，根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）反应①的反应类型为加成反应．
（3）③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（4）反应④，⑥的化学方程式分别为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：、2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种③在一定条件下，自身能形成高分子化合物．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：、、．
11．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量为121kJ，有关数据如下：O=O（键能为496kJ•mol-1）、H-H（键能为436kJ•mol-1），试求H2O（g）中H-O键的键能为（　　）
A．463kJ•mol-1B．926kJ•mol-1C．1852kJ•mol-1D．920kJ•mol-1

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