题目内容
13．1mol某金属与含3mol HNO3的稀硝酸恰好完全反应，则该金属可能是（ ）| A． | Fe | B． | Al | C． | Cu | D． | Ag |
分析 设金属在硝酸盐中的化合价为x，则作酸性的硝酸为xmol，作氧化剂的硝酸为（3-x）mol，结合电子守恒计算．
解答 解：设金属在硝酸盐中的化合价为x，则作酸性的硝酸为xmol，作氧化剂的硝酸为（3-x）mol，
由电子守恒可知，1mol×（x-0）=（3-x）mol×（5-2），
解得x=+2.5，
Fe常见的化合价为+2、+3价，Al只有+3价，Cu为+2价，Ag为+1价，
只有Fe符合，
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握硝酸的作用、电子守恒为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．常温下，在下列溶液中发生如下反应，
①H++Z-+XO4-═X2++Z1+H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判断下列说法中不正确的是（ ）
①H++Z-+XO4-═X2++Z1+H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判断下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能够进行 | |
| B． | Z元素在①③反应中均被氧化 | |
| C． | 反应①的离子方程式为：16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O | |
| D． | 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA | |
| B． | 7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA | |
| D． | 0．l mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA |
如图是制备Cu2O的电解池示意图，电解总反应为：2Cu+H2O$\stackrel{通电}{?}$Cu2O+H2↑．通电时，石墨电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；整个电解过程中，OH-的浓度不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．
8．将ag Na放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个Na+，需水的量为（ ）
| A． | $\frac{ab}{23}$mol | B． | $\frac{a（b+1）}{23}$mol | C． | $\frac{18ab}{23}$g | D． | $\frac{18a（b+1）}{23}$mol |
．
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子．B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
2．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 | |
| B． | 该过程涉及到的反应为氧化还原反应 | |
| C． | 该反应的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2 | |
| D． | 每产生氢气44.8L，转移电子数目为2NA |
3．下列溶液中粒子物质的量浓度的关系正确的是（ ）
| A． | pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）3③NH4HSO3，三种溶液中的c（NH4+）：①＜②＜③ | |
| B． | 20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液与10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH4COOH）＞c（H+） | |
| C． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| D． | 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |