题目内容
11．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量为121kJ，有关数据如下：O=O（键能为496kJ•mol-1）、H-H（键能为436kJ•mol-1），试求H2O（g）中H-O键的键能为（ ）| A． | 463kJ•mol-1 | B． | 926kJ•mol-1 | C． | 1852kJ•mol-1 | D． | 920kJ•mol-1 |
分析 化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．
解答 解：1gH2的物质的量n=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，燃烧生成水蒸气放出热量为121KJ，可知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，
则得出燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，
设形成1mol H-O键完全断裂时吸收热量为X kJ，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，
436KJ×2 496KJ 4X
则有：436KJ×2+496KJ-4X=-484kJ
解得X=463KJ
故选A．
点评 本题考查反应热的有关计算，注意理解反应热与键能的关系，难度不大．
练习册系列答案
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如图是制备Cu2O的电解池示意图，电解总反应为：2Cu+H2O$\stackrel{通电}{?}$Cu2O+H2↑．通电时，石墨电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；整个电解过程中，OH-的浓度不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．
2．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 | |
| B． | 该过程涉及到的反应为氧化还原反应 | |
| C． | 该反应的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2 | |
| D． | 每产生氢气44.8L，转移电子数目为2NA |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液 | |
| B． | 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS） | |
| C． | 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应方程式为2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq） | |
| D． | 向2mL浓度均为1.2mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
6．以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe2O3，杂质有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH如表所示，请回答下列问题：
（1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名称是过滤．
（2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）将PH控制在3.6的目的是使铁离子全部沉淀下来而其他金属离子不沉淀．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，该温度下反应Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=5×10-9．
（4）加入双氧水时反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexVy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg，写出该反应完整的化学方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH如表所示，请回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe （OH）2 | Cu （OH）2 |
| pH | 3.4 | 5.2 | 9.7 | 6.7 |
（2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）将PH控制在3.6的目的是使铁离子全部沉淀下来而其他金属离子不沉淀．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，该温度下反应Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=5×10-9．
（4）加入双氧水时反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexVy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg，写出该反应完整的化学方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．
16．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化 | |
| B． | 二氧化硫能使溴水褪色，体现二氧化硫的漂白性 | |
| C． | 浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性 | |
| D． | 加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜 |
3．下列溶液中粒子物质的量浓度的关系正确的是（ ）
| A． | pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）3③NH4HSO3，三种溶液中的c（NH4+）：①＜②＜③ | |
| B． | 20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液与10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH4COOH）＞c（H+） | |
| C． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| D． | 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
20．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，下列说法正确的是（ ）
| A． | 稀释溶液，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}C）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$不变 | |
| B． | 通入CO2，溶液pH增大 | |
| C． | 升高温度，平衡常数减小 | |
| D． | 加入NaOH固体，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大 |
1．下列物质制备的方程式正确的是（ ）
| A． | 实验室制氯气：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
| B． | 实验室制二氧化硫：Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O | |
| C． | 实验室用浓氨水与生石灰制氨气：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑ | |
| D． | 实验室制二氧化氮：3Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O |