Question

6．H₂和O₂的混合气体100g，点燃充分燃烧后，剩余气体10g，求原混合气体中H₂、O₂的质量分别为多少？

Answer 1

分析 H₂和O₂发生的化学反应为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H₂O，反应消耗气体总质量为：100g-10g=90g，根据反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H₂O可知，反应的90g气体中氢气与氧气的质量之比为（2×2）：32=1：8，
则反应消耗H₂的质量为：90g×$\frac{1}{1+8}$=10g，消耗O₂的质量为：90g-10g=80g，然后根据剩余10g气体为氢气或压强分别进行讨论即可．

解答 解：H₂和O₂发生的反应为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H₂O，反应消耗气体总质量为：100g-10g=90g，
根据反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H₂O可知，反应的90g气体中氢气与氧气的质量之比=（2×2）：32=1：8，
则反应消耗H₂的质量为：90g×$\frac{1}{1+8}$=10g，消耗O₂的质量为：90g-10g=80g，
①当剩余10g气体为H₂时，原混合气体中H₂质量为：10g+10g=20g，O₂质量为80g；
②当剩余10g气体为O₂时，原混合气体中H₂质量为10g，O₂质量为：80g+10g=90g，
答：当O₂过量时，原混合气体中H₂、O₂的质量分别为10g、90g；当H₂过量时，原混合气体中H₂、O₂的质量分别为20g、80g．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用方法，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．