题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、S2-电子排布式 1s22s22p63s23p4 |
| B、在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性 |
| C、金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性 |
D、 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2． |
考点：原子核外电子排布,晶胞的计算,金属键的涵义,金属键与金属的物理性质的关系
专题：
分析：A、S2-电子排布式 1s22s22p63s23p6
B、金属的物理性质是导热性与自由电子的运动有关；
C、金属键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性；
D、利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有．
B、金属的物理性质是导热性与自由电子的运动有关；
C、金属键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性；
D、利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有．
解答：
解：A、S2-电子排布式 1s22s22p63s23p6，故A错误；
B、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故B正确；
C、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故C错误；
D、根据图片知，该小正方体中A原子个数=8×
=1，B原子个数=6×
=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，故D错误；
故选：B．
B、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故B正确；
C、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故C错误；
D、根据图片知，该小正方体中A原子个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故选：B．
点评：本题考查了电子排布式的书写、金属的表现物理性质原因以及晶胞的计算，要从化学键的角度分析，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，难度中等．
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在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入水时，CH3COOH的电离程度增大 |
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若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明服用维生素c可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现（ ）
| A、能溶于水，氧化性 |
| B、不能溶于水，氧化性 |
| C、能溶于水，还原性 |
| D、不能溶于水，还原性 |
室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
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| B、由水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol?L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42- | ||
C、在
| ||
D、
|
下列说法中错误的是（ ）
| A、在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键 |
| B、SO2、SO3都是极性分子 |
| C、元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强 |
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已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
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下列图象表达正确的是（ ）
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| B、过量的盐酸与等量的锌粉反应 |
| C、氢气与氧气反应中的能量变化 |
| D、微粒电子数 |
将标准状况下密度为ρg/L的HCl气体V L溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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