Question

下列说法中错误的是（　　）

• A、在NH₄⁺和Fe（CO）₅中都存在配位键
• B、SO₂、SO₃都是极性分子
• C、元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强
• D、离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱,配合物的成键情况,极性分子和非极性分子

专题：

分析：A．NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键；Fe（CO）₅中铁原子提供空轨道，碳原子提供孤电子对，所以形成配位键；
B．SO₂是极性分子，SO₃分子是非极性分子；
C．根据电负性的概念分析；
D．离子晶体的熔点高低取决于晶格能的大小．

解答： 解：A．NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键Fe（CO）₅中铁原子提供空轨道，碳原子提供孤电子对，所以形成配位键，故A正确；
B．SO₂是极性分子，SO₃分子是非极性分子，所以二者分子的极性不同，故B错误；
C．元素电负性是表示对键合电子的吸引力的大小，电负性越大对键合电子吸引力越大，故C正确；
D．离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，键能越大，则离子晶体的熔点越高，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了极性分子和非极性分子的判断方法，配位键，电负性等概念，难度不大．