题目内容
某化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
Ⅰ．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
②每隔一定时间测定其pH，数据如表一所示．
表一 不同时间酸雨的pH
（1）生成白色浑浊的离子方程式 ．
（2）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）
．
Ⅱ．第二组，用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（3）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．该反应的现象是 ．
（4）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 ．
（5）该实验中已经知道的数据有气体流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol?L-1．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g?L-1．
Ⅰ．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
②每隔一定时间测定其pH，数据如表一所示．
表一 不同时间酸雨的pH
| 定时间/小时 | 0 | 1 | 2 | 4 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（2）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）
Ⅱ．第二组，用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（3）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．该反应的现象是
（4）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
（5）该实验中已经知道的数据有气体流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol?L-1．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
考点：二氧化硫的污染及治理,探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验设计题
分析：（1）酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀；
（2）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸；
（3）高锰酸根被还原，形成无色锰离子；
（4）多空结构表面积增大，使SO2 尽可能的与高锰酸钾反应；
（5）利用氧化还原方程式计算得出答案．
（2）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸；
（3）高锰酸根被还原，形成无色锰离子；
（4）多空结构表面积增大，使SO2 尽可能的与高锰酸钾反应；
（5）利用氧化还原方程式计算得出答案．
解答：
解：（1）酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，离子方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
（3）高锰酸根被还原，形成无色锰离子，紫色褪去；故答案为：紫色褪去；
（4）有气体参与的体系应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，使SO2 尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有利于SO2的充分吸收，
故答案为：增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；
（5）高锰酸钾的物质的量为：c mol?L-1×bL=bcmol，根据化学方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，吸收的SO2物质的量为：
bcmol，质量为：64g/mol×
bcmol=160g；气体体积为a L?min-1×5min=5aL，SO2的含量为
=
，故答案为：
．
（2）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，离子方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
（3）高锰酸根被还原，形成无色锰离子，紫色褪去；故答案为：紫色褪去；
（4）有气体参与的体系应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，使SO2 尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有利于SO2的充分吸收，
故答案为：增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；
（5）高锰酸钾的物质的量为：c mol?L-1×bL=bcmol，根据化学方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，吸收的SO2物质的量为：
| 5 |
| 2 |
| 5 |
| 2 |
| 160g |
| 5aL |
| 32bc |
| a |
| 32bc |
| a |
点评：本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、氧化还原滴定、阅读获取信息的能力等，难度不大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键．
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