题目内容
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠的水解反应：HCO3-+H2O?CO32-+H+ |
| B、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
| C、亚硫酸溶液中通入氧气：2H2SO3+O2═4H++2SO42- |
| D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，该式为电离方程式；
B．该反应中水参加反应，方程式电荷、原子不守恒；
C．亚硫酸和氧气在水溶液中反应生成强酸硫酸；
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，+4价硫被氧化成+6价．
B．该反应中水参加反应，方程式电荷、原子不守恒；
C．亚硫酸和氧气在水溶液中反应生成强酸硫酸；
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，+4价硫被氧化成+6价．
解答：
解：A．HCO3-+H2O?CO32-+H+为碳酸氢钠电离方程式，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
B．该反应中水参加反应，离子方程式为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．亚硫酸具有还原性，被氧气氧化成强酸硫酸2H2SO3+O2═4H++2SO42-，故C正确；
D．次氯酸钠具有强氧化性，氧化SO2气体：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+，故D错误；
故选C．
B．该反应中水参加反应，离子方程式为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．亚硫酸具有还原性，被氧气氧化成强酸硫酸2H2SO3+O2═4H++2SO42-，故C正确；
D．次氯酸钠具有强氧化性，氧化SO2气体：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，熟悉发生的反应即可解答，注意离子反应中的电荷守恒及电子守恒来解答，题目难度不大．
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下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是（ ）
| A、盐酸、氢氧化钠、氯化钠 |
| B、氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 |
| C、硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠 |
| D、硫酸铜、盐酸、硫酸 |
可逆反应mA（气）+nB?pC（气）+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
| A、增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q） |
| B、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 |
| C、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质 |
| D、若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大 |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干 |
| B、进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| C、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：近几年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气；从2012年开始，我国多地开始“PM2.5”数据监测．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是 （ ）
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| C、大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系 |
| D、“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 |
下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
| A、分子晶体中都存在共价键 |
| B、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 |
| C、SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 |
D、 某物质晶胞结构如图，该物质的化学式为CaTiO3（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点） |