题目内容
有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是：A B C D
（2）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式： ．
（1）它们的元素符号是：A
（2）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2，则B为碳元素，C为氧元素，D为硫元素，元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，则E为钾元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2，则B为碳元素，C为氧元素，D为硫元素，元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，则E为钾元素，
（1）根据上面的分析可知，A、B、C、D四种元素分别是：A：H；B：C； C：O；D：S，
故答案为：H；C；O；S；
（2）H2S中硫显价，SO2中硫显+4价，它们可以发生氧化还原反应，生成硫，反应方程式为2H2S+SO2═2H2O+3S，
故答案为：能；2H2S+SO2═2H2O+3S．
（1）根据上面的分析可知，A、B、C、D四种元素分别是：A：H；B：C； C：O；D：S，
故答案为：H；C；O；S；
（2）H2S中硫显价，SO2中硫显+4价，它们可以发生氧化还原反应，生成硫，反应方程式为2H2S+SO2═2H2O+3S，
故答案为：能；2H2S+SO2═2H2O+3S．
点评：本题主要考查了元素的推断和元素化合物知识，中等难度，答题时要注意常见元素化合物知识的灵活运用，本题的难点是根据常见化合物的性质推断元素．
练习册系列答案
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