Question

13．为了使K₂S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值变小，可加入的物质是（　　）
①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．

• A． ②③
• B． ①②
• C． ③④
• D． ②④

Answer 1

分析 在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值变小，根据硫离子水解平衡S^2-+H₂O?HS^-+OH^-及影响因素进行解答．

解答 解：①加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，[S^2-]减小，则使得比值变大，故①错误；
②适量NaOH溶液，平衡向着逆向移动，使得S^2-的物质的量增大，而钾离子的物质的量不变，则$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值减小，故②正确；
③加入适量的氢氧化钾溶液，会使的[K⁺]增大，使得比值变大，故③错误；
④适量NaHS（s），HS^-浓度增大，抑制S^2-的水解，S^2-浓度增大，则$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值变小，故④正确．
故选D．

点评 本题考查盐类水解的影响，为高频考点，注意掌握盐的水解原理，明确影响盐的水解的常见因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．