题目内容
1．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有（ ）| A． | 乙酸异丙酯  | B． | 乙酸叔丁酯 | C． | 对二甲苯  | D． | 均三甲苯 |
分析 在核磁共振氢谱中能出现两组峰，说明该分子中含有两类氢原子，且其峰面积之比为3：1，说明这两类氢原子的个数比是3：1，据此分析解答．
解答 解：A．乙酸异丙酯的结构简式为：，该分子的核磁共振氢谱中有三组峰，其峰面积之比是6：3：1，故A错误；
B．乙酸叔丁酯的结构简式为：，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：1，故B正确；
C．对二甲苯的结构简式为：，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：2，故C错误；
D．均三甲苯的结构简式为：，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其面积之比是3：1，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查有机物的结构，明确核磁共振氢谱中吸收峰的组数、面积之比的含义是解本题关键，难度不大．
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11．工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题．以下做法与低碳要求不相适应的是（ ）
| A． | 尽量不使用一次性竹、木筷子 | |
| B． | 多挖煤，多发电，加快经济发展 | |
| C． | 利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 | |
| D． | 提倡骑自行车、乘公交车出行 |
12．下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | 将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+ | |
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| D． | 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
9．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z达平衡后，c （X2）为0.4mol/L，c （Y2）为0.8mol/L，生成c （Z）为0.4mol/L，则该反应的反应式（z用x、y表示）是（ ）
| A． | X2+2Y2 ?2XY2 | B． | 2X2+Y2 ?2X2Y | C． | 3X2+Y2?2X3Y | D． | X2+3Y2?2XY3 |
合成 
，D
．
写出在同样条件下CH2=CH-CH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学反应方程式
．
的反应方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．
．
6．
始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）
始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）| A． | 始祖鸟烯与CH2═CH-CH═CH2互为同系物 | |
| B． | 若R1、R2为-CH3，则其化学式为C12H16 | |
| C． | 若R1═R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种 | |
| D． | 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的 |
13．为了使K2S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值变小，可加入的物质是（ ）
①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．
①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．
| A． | ②③ | B． | ①② | C． | ③④ | D． | ②④ |
10．下列变化中需加氧化剂的是（ ）
| A． | Fe2O3→Fe | B． | CuO→Cu | C． | CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2 | D． | Br-→Br2 |
16．
在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题．
（1）氨水是中学常见的弱碱
①常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是A（填字母序号）．
A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵
B． PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L-1氨水pH为11
D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铝固体 C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
①N点pH＞7的原因是（用离子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
②下列说法不正确的是b（填字母）．
a．M点c（Na+）＞c（X-） b．M点c（HX）＜c（X-）
c．M点 c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N点c（H+）+c（HX）=c（OH-）
（3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化的关系如下表：
以下离子浓度关系的判断正确的是AD
A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
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①常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是A（填字母序号）．
A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵
B． PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH＞10
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②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铝固体 C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
①N点pH＞7的原因是（用离子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
②下列说法不正确的是b（填字母）．
a．M点c（Na+）＞c（X-） b．M点c（HX）＜c（X-）
c．M点 c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N点c（H+）+c（HX）=c（OH-）
（3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化的关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：1 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
D．当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）