将如图所示实验装置的K闭合.下列判断正确的是( )A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

	A．	Cu电极上发生还原反应		B．	电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
	C．	片刻后甲池中c（SO₄^2-）增大		D．	片刻后可观察到滤纸b点变红色

分析甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．

解答解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，
A．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故A正确；
B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；
C．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；
D．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D错误；
故选A．

点评本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．

	A．	v （ N₂）=0.2mol/（L•min）		B．	v （ N₂）=0.1mol/（L•min）
	C．	v （ NH₃）=0.1mol/（L•min）		D．	v （H₂）=0.3mol/（L•min）

	A．	150mL1mol•L^-1的NaCl溶液		B．	75mL4mol•L^-1的NH₄Cl溶液
	C．	75mL1mol•L^-1的FeCl₃溶液		D．	150mL2mol•L^-1的KCl溶液

	A．	pH=10的两种溶液中的c（X⁺）：XOH大于X₂CO₃
	B．	已知常温下，0.1 mol•L^-1 XHCO₃溶液的pH=8.31，则K_a1（H₂CO₃）•K_a2（H₂CO₃）＞K_w
	C．	已知H₂CO₃的电离平衡常数K_a1远远大于K_a2，则K_a2约为1.0×10^-10.2
	D．	当lgV=2时，若X₂CO₃溶液升高温度，溶液碱性增强，则$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小

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