题目内容
8．下列物质间离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br- | |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
| C． | 向漂白粉溶液中通入过量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-═3Fe2++I2+4H2O |
分析 A．溴不足只氧化碘离子；
B．硫酸氢铵过量，氢氧根离子只与氢离子反应；
C．次氯酸根具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸钙；
D．碘离子容易被铁离子氧化成碘单质．
解答 解；A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合，离子方程式：2I-+Br2=I2+2Br-，故A错误；
B．向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4溶液，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．漂白粉溶液中通入过量SO2的离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故C错误；
D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸的离子反应为2I-+Fe3O4+8H+═3Fe2++4H2O+I2，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重与反应物用量有关的离子反应，明确离子反应先后顺序为解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
教材全解字词句篇系列答案
相关题目
18．下列化学用语不正确的是（ ）
| A． | CO2分子的电子式为： | |
| B． | 质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为${\;}_{x}^{x+y}$O | |
| C． | Cl-的离子结构示意图为 | |
| D． | HClO的结构式为H-Cl-O |
；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，变成深蓝色溶液．
16．
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
（1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检
验均为BaSO4．
①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．
①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O：2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化．
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加bd（填字母序号）．
a.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀．
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．（1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检
验均为BaSO4．
①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊 |
| 2 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊 |
| 3 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀 |
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 4 | 取0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体混合物，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊 |
ii．实验1和4对比，乙获得推论：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化．
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加bd（填字母序号）．
a.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀．
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X与W的最高正价之和为11 | |
| B． | Y的氢化物的稳定性比W的强 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、X | |
| D． | Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同 |
13．一种新型燃料电池，一极通入空气．另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
| A． | 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 | |
| B． | 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 通入甲烷的一极是负极，电极反应为：CH4+8e-+4O2-═CO2+2H2O | |
| D． | 当电路中通过amol电子时，理论上能生成标准状况下CO2气体2.8aL |
20．如图所示实验能鉴别的一组物质是（ ）
| A． | 区分淀粉溶液和鸡蛋清溶液 | B． | 鉴别乙酸和乙醇 | ||
| C． | 鉴别自来水与豆浆 | D． | 鉴别乙酸乙酯与饱和Na0H溶液 |