题目内容
20．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）①F2和Br2的沸点
②纯水在25℃和80℃时的pH
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4•5H2O的质量
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
⑤在NH3+NO-→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO的熔点
⑦H-和H+的离子半径．
| A． | ①②④ | B． | ②③⑤ | C． | ②⑥⑦ | D． | ⑤⑥⑦ |
分析 ①F2和Br2的均属于分子晶体，相对分子越大，沸点越高，相对分子质量F2＜Br2；，故沸点F2＜Br2，故错误；
②水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
③根据结晶水也能溶解溶质；
④盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子的水解促进了水的电离；
⑤由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，结合反应的方程式计算；
⑥CaO和MgO中，离子的电荷完全一样，镁的离子半径比钙小，因此MgO中的离子键更强，所以氧化镁的熔点高，即CaO的熔点低于MgO，故正确；
⑦原子半径大于相应的离子半径．
解答 解：①F2和Br2的均属于分子晶体，相对分子越大，沸点越高，相对分子质量F2＜Br2；，故沸点F2＜Br2，故错误；
②水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，所以纯水在25℃的pH大于80℃时的pH，故正确；
③根据结晶水也能溶解溶质，所以同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4•5H2O的质量，前者一定小于后者，故错误；
④25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子水解促进了的电离，显然前者小于后者，故错误；
⑤反应中NH3的N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O；则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3，显然前者小于后者，故错误；
⑥CaO和MgO中，离子的电荷完全一样，镁的离子半径比钙小，因此MgO中的离子键更强，所以氧化镁的熔点高，即CaO的熔点低于MgO，故正确；
⑦氢原子形成氢离子，失去1个电子层，故氢原子半径大于相应的氢离子半径，故正确；
故选C．
点评 本题涉及沸点的比较、影响水电离的因素、离子半径的比较、氧化还原反应等，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液和盐溶液对水的电离的影响．
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普通高中同步练习册系列答案| A． | 相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br- | |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
| C． | 向漂白粉溶液中通入过量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-═3Fe2++I2+4H2O |
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为267.1kJ．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1kJ•mol-l．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．
| CH4 （g） | H2O （g） | CO （g） | H2 （g） |
| 3.0mol•L-1 | 8.5mol•L-1 | 2.0mol•L-1 | 2.0mol•L-1 |
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆） d．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
| 实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | V（CH4）/mol•L-1•s-1 | V（H2O）/mol•L-1•s-1 |
| 1 | 360 | P1 | 0.100 | 0.100 |
| 2 | 480 | 101 | 0.120 | 0.120 |
| 3 | 360 | P2 | 0.080 | 0.080 |
实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．
实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．
| A． | 甲分子中氢的质量分数为40% | |
| B． | 甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水 | |
| C． | 甲在常温常压下为无色液体 | |
| D． | 乙和甲的最简式不同 |
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（ ）
| A． | 只有②③④ | B． | 只有⑤ | C． | 只有③④ | D． | 全部 |
| A． | 通人CH4的电极为负极 | |
| B． | 正极发生氧化反应 | |
| C． | 燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 | |
| D． | 该电池使用一段时间后应补充KOH |
| A． | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3 H2O═Fe（OH）3↓+3 H+ | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3ˉ+H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气：2Cl-+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+Cl2↑ | |
| D． | 用FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱．
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