题目内容

20．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
①F2和Br2的沸点 
②纯水在25℃和80℃时的pH
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4•5H2O的质量
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
⑤在NH3+NO-→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 
⑦H-和H+的离子半径．
A．①②④B．②③⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥⑦

分析 ①F2和Br2的均属于分子晶体，相对分子越大，沸点越高，相对分子质量F2＜Br2；，故沸点F2＜Br2，故错误；
②水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
③根据结晶水也能溶解溶质；
④盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子的水解促进了水的电离；
⑤由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，结合反应的方程式计算；
⑥CaO和MgO中，离子的电荷完全一样，镁的离子半径比钙小，因此MgO中的离子键更强，所以氧化镁的熔点高，即CaO的熔点低于MgO，故正确；
⑦原子半径大于相应的离子半径．

解答 解：①F2和Br2的均属于分子晶体，相对分子越大，沸点越高，相对分子质量F2＜Br2；，故沸点F2＜Br2，故错误；
②水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，所以纯水在25℃的pH大于80℃时的pH，故正确；
③根据结晶水也能溶解溶质，所以同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4•5H2O的质量，前者一定小于后者，故错误；
④25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子水解促进了的电离，显然前者小于后者，故错误；
⑤反应中NH3的N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O；则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3，显然前者小于后者，故错误；
⑥CaO和MgO中，离子的电荷完全一样，镁的离子半径比钙小，因此MgO中的离子键更强，所以氧化镁的熔点高，即CaO的熔点低于MgO，故正确；
⑦氢原子形成氢离子，失去1个电子层，故氢原子半径大于相应的氢离子半径，故正确；
故选C．

点评 本题涉及沸点的比较、影响水电离的因素、离子半径的比较、氧化还原反应等，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液和盐溶液对水的电离的影响．

练习册系列答案
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8．下列物质间离子方程式书写正确的是（　　）
A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B．向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-═3Fe2++I2+4H2O
11．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为267.1kJ．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1kJ•mol-l．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．

CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
则此时正、逆反应速率的关系是a．（填序号）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）        d．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
实验序号温度/℃压强/kPaV（CH4）/mol•L-1•s-1V（H2O）/mol•L-1•s-1
1360P10.1000.100
24801010.1200.120
3360P20.0800.080
表中P1=303，P2=101；
实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．
实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．
8．有机物甲可氧化生成羧酸，也可以还原生成醇．由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2．下列叙述中正确的是（　　）
A．甲分子中氢的质量分数为40%
B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水
C．甲在常温常压下为无色液体
D．乙和甲的最简式不同
15．下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（　　）
A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④D．全部
5．将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知．通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；另一极通入O2．下列叙述不正确的是（　　）
A．通人CH4的电极为负极
B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动
D．该电池使用一段时间后应补充KOH
12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3 H2O═Fe（OH）3↓+3 H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3ˉ+H+═CO2↑+H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气：2Cl-+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+Cl2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
9．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱．
（1）写出电极反应式，负极：Cu-2e-=Cu2+．正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）请在方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）．
（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：Fe3+＞Cu2+．
（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，通过导线的电子的物质的量是0.1mol．
10．下列是几种有机物的结构简式：

请回答下列问题：
（1）A的分子式为C8H6Cl2O3，所含有官能团的名称为氯原子、羧基、醚键．
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式为．
（3）1mol A与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗5molNaOH．
（4）有关A、B、C、D四种有机物的说法错误的是③④．
①都能发生取代反应和加成反应
②B和D互为同分异构体
③B和D在苯环上的一氯代物都有3种
④A和B都能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2
（5）A的同分异构体E也含有“-OCH2COOH”，则E的结构可能有5种（不包含A本身）．

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