题目内容
17．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2$?_{放电}^{充电}$Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是（ ）| A． | Ag | B． | Zn（OH）2 | C． | Ag2O | D． | Zn |
分析 2Ag+Zn（OH）2$?_{放电}^{充电}$Ag2O+Zn+H2O中，放电时，Zn失去电子，Ag得到电子，以此来解答．
解答 解：2Ag+Zn（OH）2$?_{放电}^{充电}$Ag2O+Zn+H2O中，放电时，Ag得到电子，则正极上发生反应的物质是Ag2O，
故选C．
点评 本题考查原电池工作原理，为高频考点，把握放电时为原电池及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池与氧化还原反应的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．向下列物质的溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | KNO3 | C． | NaCl | D． | （NH4）2SO4 |
8．下列物质间离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br- | |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
| C． | 向漂白粉溶液中通入过量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-═3Fe2++I2+4H2O |
Ⅰ．某同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）来研究苯和溴发生的反应．
．
4．（1）已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液
变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②④（填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为5.0和10.0．
（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近D．
A．红色 B．黄色 C．深蓝色 D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的还原性．
变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol•L-1 | V（Na2S2O3）/mL | c（H2SO4）/mol•L-1 | V（H2SO4）/mL | V（H2O）/mL |
| ① | 25 | 0.1 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | a |
| ② | 25 | 0.1 | 10.0 | 0.1 | 10.0 | 0 |
| ③ | 25 | 0.2 | 5.0 | 0.1 | 5.0 | b |
| ④ | 50 | 0.2 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | 5.0 |
（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近D．
A．红色 B．黄色 C．深蓝色 D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的还原性．
11．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为267.1kJ．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1kJ•mol-l．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．
则此时正、逆反应速率的关系是a．（填序号）
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆） d．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
表中P1=303，P2=101；
实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．
实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为267.1kJ．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1kJ•mol-l．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．
| CH4 （g） | H2O （g） | CO （g） | H2 （g） |
| 3.0mol•L-1 | 8.5mol•L-1 | 2.0mol•L-1 | 2.0mol•L-1 |
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆） d．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
| 实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | V（CH4）/mol•L-1•s-1 | V（H2O）/mol•L-1•s-1 |
| 1 | 360 | P1 | 0.100 | 0.100 |
| 2 | 480 | 101 | 0.120 | 0.120 |
| 3 | 360 | P2 | 0.080 | 0.080 |
实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．
实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．
8．有机物甲可氧化生成羧酸，也可以还原生成醇．由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 甲分子中氢的质量分数为40% | |
| B． | 甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水 | |
| C． | 甲在常温常压下为无色液体 | |
| D． | 乙和甲的最简式不同 |
现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱．