题目内容

17．有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素．a存在a+和a-两种 离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2-和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）
A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞b
B．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料
C．c、a和b可形成的化合物为离子化合物
D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性

分析 a、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a+和a-两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；
b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2-和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素，
结合元素化合物的性质及元素周期律解答．

解答 解：a、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a+和a-两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；
b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2-和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素，
A．b是O、c是S元素、a是H元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性b＞c，水的稳定性大于硫化氢，但双氧水的稳定性小于硫化氢，故A错误；
B．a是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，故B正确；
C．a是H、b是O、c是S元素，三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，故C错误；
D．a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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7．某实验小组用如图1所示装置对SO2与BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液反应进行探究 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

（1）B装置的作用是吸收装置A中产生的H2SO4酸雾．
（2）实验过程中C、D均出现白色沉淀．实验结束后分别向C、D中加入足量稀盐酸，白色沉淀均不溶解．C、D试管中的白色沉淀的化学式是BaSO4．
（3）小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因，获得的实验数据如图2、3所示．
请结合化学用语分别解释图1、2中pH下降的原因．
图2中pH下降的原因：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-．
图3中pH下降的原因：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+．
（4）依据以上实验获得的结论，小组同学进一步推断D中产生白色沉淀的原因可能是酸性条件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-，可以证明其推断的实验方案是在排除O2干扰前提下，向盛有等体积0.1 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的洗气瓶D中通入SO2，
若出现白色沉淀，则证明酸性条件下NO3-氧化了SO2，反之则说明原D洗气瓶中沉淀的出现是O2氧化SO2所致．．
（5）小组同学又进一步设计了如下实验方案：通过相应的实验手段监测并获得SO2通入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀过程中NO3-浓度随时间变化情况的曲线．小组同学设计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是若NO3-和O2均参与反应，则相同条件下二者氧化SO2的能力或反应速率的差异等．
8．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解MO3-的原理如图所示：则下列判断正确的是
A．电源正极为B
B．若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（|△m左|-|△m右|）为7.2克
C．Pt电极上产物为H2
D．Ag-Pt电极上发生氧化反应
5．今年3月，Google公司研发的智能计算机AlphaGo以四比一的战绩完胜世界棋王李世石．AlphaGo的制造工艺中涉及很多化学知识：
（1）AlphaGo的核心--中央处理器（CPU）的主要成分是高纯硅单晶．在提纯粗硅的流程中硅元素被还原一步的化学方程式为SiCl4+2H2=Si+4HCl．
（2）AlphaGo集成电路板的印刷过程中常利用的离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）AlphaGo的金属外壳主要成分是铝合金，合金中的铝在空气中不易被腐蚀，十分稳定的原因有bc（填字母序号）．
a．铝不与空气中的O2、H2O等物质反应
b．铝金属的表面存在一层致密的氧化膜
c．铝合金中可能掺有一些活泼金属，如Mg-Al合金．
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
2．下列有关物质的性质和应用都正确的是（　　）
A．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
B．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不存在同分异构体
C．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
D．AgCl在同温、同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同
9．W、X、Y、Z是1-20号元素中的四种元素，原子序数依次增大；W的主要化合价为-2价，原子半径为0.074nm，X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3；Y原子最外层电子数为奇数；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等，下列说法正确的是（　　）
A．W可能是氧元素，也可能是硫元素
B．X元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．Y元素原子次外层电子数与最外层电子敦之差为1
D．Z可能是氯元素，也可能是钾元素
6．关于蛋白质的说法下列正确的是（　　）
A．天然蛋白质中仅含C、H、0、N四种元素
B．加入（NH4）2S04饱和溶液会使蛋白质变性
C．重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒
D．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性
10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 NA
C．标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2NA
D．1 mol-CH3中所含的电子总数为10 NA

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