Question

9．W、X、Y、Z是1-20号元素中的四种元素，原子序数依次增大；W的主要化合价为-2价，原子半径为0.074nm，X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3；Y原子最外层电子数为奇数；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等，下列说法正确的是（　　）

• A． W可能是氧元素，也可能是硫元素
• B． X元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸
• C． Y元素原子次外层电子数与最外层电子敦之差为1
• D． Z可能是氯元素，也可能是钾元素

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是1-20号元素中的四种元素，原子序数依次增大；W的主要化合价为-2价，原子半径为0.074nm，则W为O元素；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3，则X为第三周期第ⅥA族元素，X为S；Y原子最外层电子数为奇数，则Y为Cl；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等，Z原子序数大于Cl，且小于20，所以Z是K元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：W、X、Y、Z是1-20号元素中的四种元素，原子序数依次增大；W的主要化合价为-2价，原子半径为0.074nm，则W为O元素；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3，则X为第三周期第ⅥA族元素，X为S；Y原子最外层电子数为奇数，则Y为Cl；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等，Z原子序数大于Cl，且小于20，所以Z是K元素，
A．由上述分析可知，W是O元素，故A错误；
B．X是S元素，X的氧化物的水化物不一定是强酸，如H₂SO₃是弱酸，故B错误；
C．Y是Cl元素，其最外层是7个电子、次外层是8个电子，所以最外层和次外层电子数相差1，故C正确；
D．由上述分析可知，Z只能为K，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．