题目内容

12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

分析 A．醋酸为乙酸，在离子反应中保留化学式；
B．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁；
C．MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，方程式左右电荷不守恒；
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，反应生成硝酸亚铁．

解答 解：A．大理石溶于醋酸的反应，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，发生反应：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正确；
C．MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，离子方程式为：Fe+2NO3-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，为高考常见题型，D选项注意把握量对反应的影响，注重基础知识的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是（　　）
  X Y 
 W   Q
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B．核外最外层电子数：Q＞Y＞X＞W＞Z
C．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键
D．常见单质的熔沸点：X＞W＞Z
3．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）
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C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2
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20．下列说法中不正确的是（　　）
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7．25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）．下列说法正确的是（　　）
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C．曲线Ⅱ：滴加溶液＞20 mL时一定符合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
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17．有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素．a存在a+和a-两种 离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2-和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）
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则下列有关说法不正确的是（　　）
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
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