Question

2．下列有关物质的性质和应用都正确的是（　　）

• A． BaSO₄的水溶液不导电，故BaSO₄是弱电解质
• B． 甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH₃OCH₃）也不存在同分异构体
• C． 反应2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
• D． AgCl在同温、同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不同

Answer 1

分析 A．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
C．反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0；
D．CaCl₂和NaCl溶液中都含有氯离子，所以都能抑制氯化银溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大．

解答 解；A．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，属于强电解质，故A错误；
B．甲醚与乙醇为同分异构体，故B错误；
C.2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s），该反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0，故C错误；
D．CaCl₂和NaCl溶液中都含有氯离子，都抑制了氯化银的溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不同，故D正确；
故选：D．

点评 本题为综合题，涉及电解质强弱的判断、同分异构体判断、反应自发进行方向的判断、沉淀溶解平衡移动影响因素，熟悉相关知识即可解答，题目难度不大，注意电解质强弱与电离程度有关，与溶解性、导电性无关．