题目内容

9．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）
A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
B．向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-
C．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+
D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+

分析 A．白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；
B．稀硫酸能够与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，应该用稀硝酸酸化；
C．原溶液中可能含有银离子，不一定含有钙离子；
D．钠元素的焰色反应的火焰颜色为黄色．

解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，应先加盐酸，再加BaCl2溶液检验SO42-，故A错误；
B．向某溶液中加入稀硫酸酸化，引进了硫酸根离子，硫酸根离子与加热的硝酸银反应生成硫酸银沉淀，应该用稀硝酸酸化，故B错误；
C．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能碳酸银，不一定为碳酸钙，原溶液中不一定含有钙离子，故C错误；
D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，钠离子的焰色反应为黄色，则原溶液中一定有Na+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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19．某固体混合物可能由KCl、NaNO3、CuCl2、Na2SO4、Ca（NO3）2和K2CO3中的一种或几种组成，进行如下实验：
①混合物加水后，形成无色透明的溶液；
②向①溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③向②过滤出的白色沉淀物中加入稀盐酸，发现沉淀部分溶解；
④向②的滤液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上实验，回答：
（1）混合物中一定含有Na2SO4、K2CO3，理由滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸，沉淀部分溶解；
（2）混合物中一定没有CuCl2、Ca（NO3）2，理由溶液无色，且含有Na2SO4、K2CO3；
（3）不能判断是否含有KCl、NaNO3理由NaNO3与BaCl2溶液不反应，②操作中加入BaCl2溶液，引入氯离子．
20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
（1）图中A点表示反应物的总能量．
（2）该反应若用V2O5作催化剂，图中B点将降低（填“升高、降低、不变”），△H的值将不变（填“增大、减少、不变”）．
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的两个化学方程式：V2O5+SO2═2VO2+SO3；4VO2+O2═2V2O5．
17．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：

（1）化合物I的系统命名法名称为苯乙炔
（2）化合物Ⅱ的分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH．
（3）化合物III的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O（注明反应条件）．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为
（写一种即可）．

（5）聚合物单体的结构简式为

用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定条件下}{→}$．
4．某固体混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：
①肯定存在的物质有K2CO3；
②肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2；
③可能存在的物质有KCl．
④写出下列实验步骤中发生反应的离子方程式：
步骤（3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
步骤（4）Cl-+Ag+=AgCl↓．
14．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作实验现象解释或结论
A向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸未变蓝该溶液中不含NH4+
B用高锰酸钾溶液检验乙烯中混有的SO2高锰酸钾溶液褪色乙烯中混有SO2
C向氯化钡溶液中通入CO2得到白色沉淀生成了BaCO3
D淀粉KI溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝后褪色SO2有还原性
A．AB．BC．CD．D
1．已知食盐常加人KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol．
（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） 若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为22.4 L．
18．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

（1）甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是Fe2+的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．
19．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
B．久置的氯水变成了稀盐酸
C．在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质
D．加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 3

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