题目内容

12．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部为合成高分子材料的是（　　）
A．纤维素　  涤纶B．麦芽糖　 胰岛素
C．聚乙烯　　酚醛树脂D．淀粉   聚异戊二烯

分析 A．纤维素是天然存在的；
B．胰岛素在人体内存在；
C．聚乙烯、酚醛树脂都是人工合成的；
D．淀粉是天然存在的．

解答 解：A．纤维素是天然存在的，例如棉花中含有纤维素，故A错误；
B．胰岛素在人体内存在，可以是天然的，故B错误；
C．聚乙烯、酚醛树脂都是合成高分子材料，故C正确；
D．淀粉是天然存在的，不是合成的，故D错误．
故选C．

点评 本题考查合成材料，化学来源于生活，服务于生活，经常注意现实生活中的化学问题即可轻松解决，难度不大，明确物质的成分是解题的关键．

练习册系列答案
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2．CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．请回答下列问题：
（1）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH4的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
 平衡后采取下列措施中的ac能使n（CO）：n（CH4）增大．
a．加热升高温度                  b．恒温恒容下充入氦气
c．恒温下增大容器体积             d．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
（2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
（3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，测得结果如图1，则270℃时该反应的平衡常数
K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．（列式计算）

（4）以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的电极反应方程式为CO-2e-+O2-═CO2．
关于该电池的下列说法，正确的是ac
a．工作时电极b作正极，O2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
b．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
c．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．
3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成   ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）
A．Al3+  Mg2+  I- SO32-B．Mg2+  Na+ CO32- I-
C．Al3+Na+  SO32- I-D．Na+ CO32-  Br-I-
20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
（1）图中A点表示反应物的总能量．
（2）该反应若用V2O5作催化剂，图中B点将降低（填“升高、降低、不变”），△H的值将不变（填“增大、减少、不变”）．
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的两个化学方程式：V2O5+SO2═2VO2+SO3；4VO2+O2═2V2O5．
7．下列实验操作错误的是（　　）
A．为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜
B．为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片
C．容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用
D．配制500mL 0.1 mol/L NaOH溶液时，将2g NaOH固体倒入500mL容量瓶中，加水至凹液面与刻度线相切
17．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：

（1）化合物I的系统命名法名称为苯乙炔
（2）化合物Ⅱ的分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH．
（3）化合物III的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O（注明反应条件）．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为
（写一种即可）．

（5）聚合物单体的结构简式为

用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定条件下}{→}$．
4．某固体混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：
①肯定存在的物质有K2CO3；
②肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2；
③可能存在的物质有KCl．
④写出下列实验步骤中发生反应的离子方程式：
步骤（3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
步骤（4）Cl-+Ag+=AgCl↓．
1．已知食盐常加人KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol．
（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） 若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为22.4 L．
2．运用相关原理，回答下列各小题：
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度=pH=9的NH3•H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）．
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH＞7．
（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．
已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为④＜②＜①＜③＜⑤（填序号）
b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是⑤（填序号）
c．在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是①②（填序号）
d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-：

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