题目内容

11．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质还原性和酸性
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B溶液由无色变成红色D溶液仍为无色．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境．
（4）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

分析 （1）实验室用E装置制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据氯元素的化合价判断其表现的性质；
（2）二氧化硫能够与有机色素化合成无色物质使品红溶液褪色，但是该无色物质不稳定受热易恢复原色，氯气溶液水生成的次氯酸具有强的氧化性，直接将有色物质氧化成稳定的无色物质，受热不恢复颜色；
（3）二氧化硫和氯气都是有毒气体，需要进行尾气处理，以免污染空气；
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．

解答 解：（1）实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，
故答案为：还原性和酸性；
（2）二氧化硫能够与有机色素化合成无色物质使品红溶液褪色，但是该无色物质不稳定受热易恢复红色，氯气溶液水生成的次氯酸具有强的氧化性，直接将有色物质氧化成稳定的无色物质，受热不恢复颜色，
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液仍为无色；
（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用：吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境，
故答案为：吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境；
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题考查气体制备与性质实验，涉及对装置的分析评价、SO2和HClO的漂白性、氧化还原反应等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
11．常温下，下列溶液中pH一定大于7的是（　　）
A．某溶液水电离的c（H+）•c（OH-）=10-24B．c（H+）=10-12mol/L的溶液
C．甲基橙呈黄色的溶液D．某溶液与Al粉反应产生氢气
2．CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．请回答下列问题：
（1）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH4的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
 平衡后采取下列措施中的ac能使n（CO）：n（CH4）增大．
a．加热升高温度                  b．恒温恒容下充入氦气
c．恒温下增大容器体积             d．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
（2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
（3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，测得结果如图1，则270℃时该反应的平衡常数
K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．（列式计算）

（4）以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的电极反应方程式为CO-2e-+O2-═CO2．
关于该电池的下列说法，正确的是ac
a．工作时电极b作正极，O2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
b．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
c．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．
19．某固体混合物可能由KCl、NaNO3、CuCl2、Na2SO4、Ca（NO3）2和K2CO3中的一种或几种组成，进行如下实验：
①混合物加水后，形成无色透明的溶液；
②向①溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③向②过滤出的白色沉淀物中加入稀盐酸，发现沉淀部分溶解；
④向②的滤液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上实验，回答：
（1）混合物中一定含有Na2SO4、K2CO3，理由滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸，沉淀部分溶解；
（2）混合物中一定没有CuCl2、Ca（NO3）2，理由溶液无色，且含有Na2SO4、K2CO3；
（3）不能判断是否含有KCl、NaNO3理由NaNO3与BaCl2溶液不反应，②操作中加入BaCl2溶液，引入氯离子．
6．某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）写出步骤①生成气体A的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）气体F的电子式为，实验中，可以观察到反应②的现象是：气体由无色变红棕色．
（3）检验溶液I中存在的阳离子的方法是取适量溶液与试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+．
（4）沉淀G的化学式为Fe（OH）3；写出反应⑦的化学方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（5）溶液X中肯定不存在的离子有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是④．（选填序号：①pH试纸，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO4溶液）
16．下列说法正确的是（　　）
A．图a中，随着电解的进行，溶液中c（H+）增大
B．图b中，Mg电极做电池负极
C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+
D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护
3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成   ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）
A．Al3+  Mg2+  I- SO32-B．Mg2+  Na+ CO32- I-
C．Al3+Na+  SO32- I-D．Na+ CO32-  Br-I-
20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
（1）图中A点表示反应物的总能量．
（2）该反应若用V2O5作催化剂，图中B点将降低（填“升高、降低、不变”），△H的值将不变（填“增大、减少、不变”）．
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的两个化学方程式：V2O5+SO2═2VO2+SO3；4VO2+O2═2V2O5．
1．已知食盐常加人KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol．
（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） 若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为22.4 L．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网