题目内容

13．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）
A．FeCl3B．Cu（NO3）2C．Na2SO3D．Al2（SO4）3

分析 从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，据此分析．

解答 解：A．FeCl3在加热时水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到氧化铁，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，故A错误；
B．Cu（NO3）3在加热时水解生成Cu（OH）2和HNO3，HNO3易挥发，灼烧得到CuO，故B错误；
C．Na2SO3在加热时能被空气中氧气氧化生成Na2SO4，最终得到Na2SO4固体，故C错误；
D．Al2（SO4）3水解生成的硫酸是难挥发性酸，最后得到的固体仍为Al2（SO4）3，故D正确．
故选D．

点评 本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案
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3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成   ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）
A．Al3+  Mg2+  I- SO32-B．Mg2+  Na+ CO32- I-
C．Al3+Na+  SO32- I-D．Na+ CO32-  Br-I-
4．某固体混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：
①肯定存在的物质有K2CO3；
②肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2；
③可能存在的物质有KCl．
④写出下列实验步骤中发生反应的离子方程式：
步骤（3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
步骤（4）Cl-+Ag+=AgCl↓．
1．已知食盐常加人KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol．
（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） 若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为22.4 L．
8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5×6.02×1023mol-1
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4×6.02×1023mol-1
C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3×6.02×1023mol-1
D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023mol-1
18．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

（1）甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是Fe2+的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．
5．现有一包固体物质，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验：
①将该固体溶于水得无色透明溶液．
②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是Na2CO3、Na2SO4．
（2）一定不存在的物质是CaCl2FeCl3．
（3）可能存在的物质是KNO3．
（4）写出上述“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
2．运用相关原理，回答下列各小题：
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度=pH=9的NH3•H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）．
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH＞7．
（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．
已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为④＜②＜①＜③＜⑤（填序号）
b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是⑤（填序号）
c．在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是①②（填序号）
d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-：
3．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（　　）
A．用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

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