题目内容
11．铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为3﹕7．
分析 （1）Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
（2）①NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，可知生成氢氧化铁、氢氧化亚铁、硫酸铵；
②两种碱继续作用，得到Fe3O4，由原子守恒可知还生成水；
（3）x=1.3时，即KxFeO2为K1.3FeO2，其最简整数比的化学式为K13Fe10O20，即$\frac{13}{2}$K2O•3FeO•$\frac{7}{2}$Fe2O3，b：2c之比为Fe2+和Fe3+的物质的量比，以此计算．
解答 解：（1）Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）①NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，可知生成氢氧化铁、氢氧化亚铁、硫酸铵，离子反应为Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+，故答案为：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+；
②两种碱继续作用，得到Fe3O4，由原子守恒可知还生成水，化学反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，故答案为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O；
（3）x=1.3时，即KxFeO2为K1.3FeO2，其最简整数比的化学式为K13Fe10O20，即$\frac{13}{2}$K2O•3FeO•$\frac{7}{2}$Fe2O3，b：2c之比为Fe2+和Fe3+的物质的量比=3：$\frac{7}{2}$×2=3﹕7，均为相同的铁原子，则质量比3﹕7，故答案为：3﹕7．
点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（3）为解答的难点，题目难度不大．
| A． | 由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 | |
| B． | 久置的氯水变成了稀盐酸 | |
| C． | 在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质 | |
| D． | 加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 3 |
| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算所需Na2CO3的质量 | 需要Na2CO3的质量为2.12g． |
| （2）称量Na2CO3固体 | 称量过程中应用到的主要仪器是分析天平或电子天平． |
| （3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水 | 为了加快溶解速率，常采取的措施是用玻璃棒搅拌． |
| （4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中 | ①在转移Na2CO3溶液前应将溶液冷却至室温； ②仪器A是100mL容量瓶； ③为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流． |
| （5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切． |
| （6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理 | 操作B是贴标签． |
| A． | 用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2 | |
| B． | 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 | |
| C． | FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 | |
| D． | 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 |
| A． | 金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应 | |
| B． | 钠在常温或加热条件与氧气反应 | |
| C． | 铁在少量氯气或过量的氯气中点燃 | |
| D． | 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应 |
