题目内容

12．下列实验操作或所记录的数据合理的是（　　）
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D．配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

分析 A．NaOH能和玻璃中二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠；
B．氯水中次氯酸有漂白性；
C．溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞；
D．硫酸亚铁易水解且易被空气氧化，配制硫酸亚铁溶液时要防止硫酸亚铁水解和被氧化．

解答 解：A．NaOH能和玻璃中二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易被打开，应该用橡胶塞，故A错误；
B．氯水中次氯酸有漂白性，所以不用pH试纸测定氯水pH值，应该用pH计，故B错误；
C．溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞，应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，故C正确；
D．硫酸亚铁易水解且易被空气氧化，配制硫酸亚铁溶液时要防止硫酸亚铁水解和被氧化，应该将硫酸亚铁溶于硫酸溶液中然后加水稀释，并在溶液中加入一定量的铁粉，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、pH值测定、药品储存等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确元素化合物性质、实验操作规范性是解本题关键，易错选项是BD．

练习册系列答案
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2．定量分析是化学实验中重要的组成部分．
Ⅰ．中和热的测定：
（1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式
（写出最后结果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
（1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为溶液由无色变为紫色．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：
实验次数第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.0223.98
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．
3．请正确书写①--③的离子反应方程式，④⑤的化学反应方程式
①铜与硝酸银溶液反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
②碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O
③稀盐酸与三氧化二铁反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
④CO32-+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓．
20．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深                             ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
③在H2、I2和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深  ④可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
⑤高锰酸钾溶液加水稀释后颜色变浅                                       ⑥加催化剂有利于氨氧化反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应                              ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧
7．已知一定温度压强下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol，在同温下向某定容密闭容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2，反应完成时放出热量Q1kJ，向另一体积相同的定容密闭容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是（　　）
A．2Q2=Q1=92.4B．Q2＜Q1＜92.4C．Q1=Q2=92.4D．Q1＜Q2＜92.4
17．下列实验方案中，不可行的是（　　）
A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体
B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中HCl气体
C．用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4
4．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）
反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50 
30 0.20
A．前10min内反应的平均速率为v（C）=0.050mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）＜0.25mol
C．若密闭容器体积不变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
1．为了探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

回答下列问题：
（1）实验开始前，必须进行的实验操作是检查装置气密性、缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好．
（2）实验过程中装置B中湿润的有色布条褪色，说明生成的气体中有Cl2生成，说明Na2O2有氧化性．
（3）装置C的主要作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O、H++OH-═H2O．
（4）为证明装置D中收集到的无色气体是氧气，应进行的实验操作是用一根带火星的木条插入集气瓶中，发现木条复燃，就证明是氧气．
（5）过氧化钠与浓盐酸发生反应的化学方程式3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．
15．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ t2-t1均值
 H2SO4 NaOH 均值
 1 26.2 26.0 26.1 29，6 
 2 29.0 29.4 29，2 32.9
 3 25.9 25.9 25.9 29.2
（1）从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
（3）结合实验数据填空：
①由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t2-t1的均值为：3.5℃．
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-58.52 kJ/mol．

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