题目内容

14．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示．
①a1=a2　②a1＜a2　③b1=b2　④b1＜b2
⑤t1=t2⑥t1＞t2　⑦两图中阴影部分面积
相等　⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为 （　　）
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧

分析 催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，以此来解答．

解答 解：催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，
乙图使用催化剂，反应速率加快，则②a1＜a2、④b1＜b2，
时间缩短，所以⑥t1＞t2，
阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，故⑦正确，
即正确的为②④⑥⑦，
故选A．

点评 本题考查催化剂对反应速率的影响及图象分析，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中a、b表示反应速率的变化，t为时间即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+） 由大到小的顺序为②＞①＞③
B．常温下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
5．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，形成无色溶液，则加入的液体是（　　）
A．水B．碘化钾溶液C．氯化亚铁溶液D．氢氧化钠溶液
2．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（结构简式为HOOC-COOH，俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

（1）证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊．
（2）证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜完全变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法、现象、结论（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有溶解，溶液是否变蓝色．
（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
滴定前第一次终点第二次终点第三次终点
滴定管
液面刻度		0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式：c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．
9．水的电离过程为H2O?H++OH-，不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
B．35℃时纯水中c（H+）＞c（OH-）
C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
D．c（H+）随着温度的升高而降低
19．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：

（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：Al、NaAlO2．
（2）写出E转化为G的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）写出H放在空气中的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色再转化为红褐色．
（4）写出H放在空气中的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═Fe（OH）3．
6．将总体积为80mL的NO、O2，分别通入一盛满水并倒立于水槽的80mL的量筒中，反应完全后量筒中液面高为原来的$\frac{7}{8}$，则原来通入的NO、O2各多少毫升？
3．某温度下，反应2A（g）?B（g）-Q 在密闭容器中达到平衡，平衡后c（A）：c（B）=a，若改变某一条件，足够时间后反应达到平衡状态，此时c（A）：c（B）=b，下列叙述正确的是（　　）
A．若保持温度，保持容器容积固定不变，向容器内补充B气体，则有a＜b
B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＞b
C．若其他条件不变，升高温度，则有a＜b
D．若a=b，则可能是在该温度下，保持容器容积固定不变情况下充入了惰性气体
4．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．

回答下列问题．
（1）上图中的B为NaOH（填写化学式，以下同样要求）；C为Na2CO3；F为NaHCO3．
（2）写出A→B的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）写出C→D的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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