Question

6．将总体积为80mL的NO、O₂，分别通入一盛满水并倒立于水槽的80mL的量筒中，反应完全后量筒中液面高为原来的$\frac{7}{8}$，则原来通入的NO、O₂各多少毫升？

Answer 1

分析 将总体积为80mL的NO、O₂，分别通入一盛满水并倒立于水槽的80mL的量筒中，发生的反应为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，根据方程式知，参加反应的NO和氧气体积之比为4：3，反应完全后量筒中液面高为原来的$\frac{7}{8}$，说明参加反应的气体有70mL，还有10mL气体剩余，分两种情况：
一种是NO过量，则氧气完全反应；
一种是氧气过量，则NO完全反应，
结合方程式中参加反应NO和氧气关系进行计算．

解答 解：将总体积为80mL的NO、O₂，分别通入一盛满水并倒立于水槽的80mL的量筒中，发生的反应为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，根据方程式知，参加反应的NO和氧气体积之比为4：3，反应完全后量筒中液面高为原来的$\frac{7}{8}$，说明参加反应的气体有70mL，还有10mL气体剩余，分两种情况：
一种是NO过量，则氧气完全反应，参加反应的NO和氧气体积之比为4：3，则参加反应V（O₂）=70mL×$\frac{3}{4+3}$=30mL，则V（NO）=（80-30）mL=50mL；
一种是氧气过量，则NO完全反应，参加反应的NO和氧气体积之比为4：3，则参加反应的V（NO）=70mL×$\frac{4}{4+3}$
=40mL，则V（O₂）=（80-40）mL=40mL；
故答案为：一种情况是NO为50mL、O₂为30mL；一种情况是NO和O₂都是40mL．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确剩余物质成分、正确写出反应方程式是解本题关键，注意分情况讨论，题目难度不大．