Question

4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 常温下0.1 mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，c（NH₄⁺） 由大到小的顺序为②＞①＞③
• B． 常温下0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1的氨水与0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等体积混合所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进；
B．反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
C．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；
D．二者反应恰好生成草酸铵，根据草酸铵溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故A错误；
B．常温下0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中，根据电荷守恒可得：①2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒可得：②3c（Na⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃）+4c（HCO₃^-），根据①②可得：2c（CO₃^2-）+3c（OH^-）=c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）+3c（H⁺），故C错误；
D．0.1mol•L^-1的氨水与0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等体积混合，恰好反应生成草酸铵，根据物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确发生反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．