题目内容
8.(1)在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1;(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);如图1表示该反应过程中能量的变化.该反应是△H<0(填“>”或“<”);
(3)比较下面各组热化学方程式,前一反应放出热量Q 较多的是B
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
C.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
(4)101kPa条件下,14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如图2所示:
已知:①b=1173;②25℃,101 kPa下N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ/mol则a=1127.
分析 (1)燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量,2g氢气为1mol,其燃烧的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1;
(2)反应物的总能量高于生成物的总能量;
(3)A、水由气态变成液态,放出热量;
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热;
C、碳不完全燃烧放热少,焓变比较大小考虑负号;
(4)反应热=反应物中的键能之和-生成物中的键能之和求出a.
解答 解:(1)燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量,2g氢气为1mol,其燃烧的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1,
故答案为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1;
(2)反应物的总能量高于生成物的总能量,所以正反应是放热反应,故答案为:<;
(3)A、水由气态变成液态,放出热量,所以生成液态水放出的热量多,但反应热为负值,所以△H1>△H2,故A不符合;
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热,气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多,但反应热为负值,所以△H1<△H2,故B符合;
C、碳不完全燃烧放热少,焓变比较大小考虑负号,所以△H1>△H2,故C不符合;
故选:B;
(4)该反应放热,反应热=反应物的键能-生成物的键能,氮气和氢气反应生成氨气的热化学方程式为:$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)=NH3(g)△H=a-bkJ•mol-1,则N2(g)+3H2 (g)=2NH3(g)△H=2(a-b)kJ•mol-1=-92kJ•mol-1,所以a-b=-46,又因b=1173,所以a-b=-46,a=1127,故答案为:1127.
点评 本题考查了热化学方程式的书写以及物质反应能量变化分析判断等,主要是物质量不同、状态不同、产物不同,题目较简单,注意知识的积累.
| A. | B. | ||||
| C. | D. |
| A. | Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 | |
| B. | Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2 和对应的碱 | |
| C. | Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同 | |
| D. | Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同 |
| A. | 为证明反应的发生,可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液 | |
| B. | 反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-=I2 | |
| C. | 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 | |
| D. | 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
| A. | HCl | B. | CO2 | C. | MgCl2 | D. | KOH |