题目内容

16．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2 和对应的碱
C．Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同
D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同

分析 A．Mg和Al都为活泼金属，应用电解法冶炼；
B．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁；
C．Cu常温下与浓硝酸反应，Fe常温下在浓硝酸中钝化；
D．Na2O和CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气．

解答 解：A．常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，其中Mg和Al都为活泼金属，应用电解法冶炼，故A正确；
B．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不生成碱，故B错误；
C．Cu常温下与浓硝酸反应生成二氧化氮，Fe常温下在浓硝酸中钝化，故C错误；
D．Na2O和CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应除生成碳酸钠外，还有氧气，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查较为综合，涉及钠、镁、铝、铁等金属单质及其化合物的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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6．聚合氯化铝铁[FeaAlb（OH）cCld]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用．
（1）在[FeaAlb（OH）cCld]m中d=3a+3b-c．（用a、b、c表示）
（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是聚合氯化铝铁水解后，比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱，对本身水解的抑制程度小．
（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：
①准确称取5.745g样品，配成500mL溶液．取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL．相关反应如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；
SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O
②准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g．根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（写出计算过程）
7．某实验小组用NaOH标准溶液测定盐酸溶液的物质的量浓度，其部分操作步骤如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞作指示剂．
（2）用0.2500mol•L-1标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手挤压碱式滴定管的玻璃球，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色（从“滴定管内液面”、“锥形瓶内溶液颜色”中选择填空）的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为8.2，达到终点的具体现象是由无色变为浅红色，且半分钟不变色．
（3）若两次实验滴定的数据如表：
滴定次数待测液体积（mL）标准NaOH溶液体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次25.0010.8030.70
第二次25.0014.2034.30
根据表数据，计算出的待测盐酸溶液的物质的量浓度是0.20mol•L-1．
（4）问题讨论：若碱式滴定管下端尖嘴中有气泡存在，除去的方法是弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管．
（5）误差分析：若其它操作均正确，出现下列情形时，可能导致测定结果有偏差．
①滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将偏高（填偏高、偏低或无影响，下同）．
②读数时，滴定前仰视，滴定毕俯视，测定结果将偏低．
4．某含苯、苯酚、苯甲酸工业废水的处理及回收各成分的流程如图所示：

（1）操作③的名称为：过滤
（2）操作①所需要用到的玻璃仪器有：烧杯、分液漏斗
（3）物质C、D的化学式分别为：CO2、NaOH
（4）设备Ⅲ进入设备Ⅳ中物质的化学式为：NaCl
（5）写出设备Ⅱ中发生的化学反应方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（6）写出设备Ⅳ中发生的离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
11．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．所有高温条件下发生的反应D．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
1．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H＜0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为乙烯；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是减小（填写“增大”、“不变”或“减小”）．

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为a（填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
（3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C；过程1中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．
8．（1）在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1；
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如图1表示该反应过程中能量的变化．该反应是△H＜0（填“＞”或“＜”）；

（3）比较下面各组热化学方程式，前一反应放出热量Q 较多的是B
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1       C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（4）101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如图2所示：
已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol则a=1127．
5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．
某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度②均匀混合气体③干燥混合气体．
（3）C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是B．（填编号）
A．吸收有机物     B．吸收氯气     C．吸收氯化氢
（5）E装置的作用是BC（填编号）．
A．吸收氯气            B．吸收氯化氢          C．防止倒吸
（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，所需的一种主要仪器为分液漏斗
（7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要的含氯有机物为A（填编号）．
A．CH3Cl       B．CH2Cl2 C．CHCl3      D．CCl4．
6．酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如图，其含有的饱和碳原子个数为（　　）
A．1B．2C．3D．5

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