题目内容
19．下列装置是在制备氨气过程中所用到的装置，正确的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 A．氯化铵受热分解生成氯化氢气体和氨气，在试管口处又重新反应生成氯化铵固体；
B．氨气是极易溶于水的气体，倒扣漏斗浸入水中会和导管一样引起倒吸；
C．分液漏斗中加入浓氨水，滴入氧化钙固体，氧化钙和水反应放热生成氢氧化钙，使一水合氨分解生成氨气；
D．氨气极易溶于水收集时易和空气中水蒸气形成对流，不能收集到纯净的气体；
解答 解：A．氯化铵受热分解生成氯化氢气体和氨气，NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑，在试管口处又重新反应生成氯化铵固体NH3+HCl=NH4Cl，不能制备氨气，故A错误；
B．氨气是极易溶于水的气体，倒扣漏斗浸入水中会和导管一样引起倒吸，应把漏斗倒扣在水面上防止倒吸，故B错误；
C．分液漏斗中的浓氨水，滴入氧化钙固体，氧化钙和水反应放热生成氢氧化钙，使一水合氨分解生成氨气，可以制备氨气，故C正确；
D．氨气极易溶于水，收集时易和空气中水蒸气形成对流，不能收集到纯净的气体，应在试管口处添加一团棉花，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了实验室中氨气制备和收集的方法分析，注意氨气极易溶于水吸收时防倒吸，收集时防对流，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
+H2O
$\stackrel{催化剂}{→}$
+HCl
；
；
．
．
N2
Na2O2
Mg3N2
．
7．某实验小组用NaOH标准溶液测定盐酸溶液的物质的量浓度，其部分操作步骤如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞作指示剂．
（2）用0.2500mol•L-1标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手挤压碱式滴定管的玻璃球，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色（从“滴定管内液面”、“锥形瓶内溶液颜色”中选择填空）的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为8.2，达到终点的具体现象是由无色变为浅红色，且半分钟不变色．
（3）若两次实验滴定的数据如表：
根据表数据，计算出的待测盐酸溶液的物质的量浓度是0.20mol•L-1．
（4）问题讨论：若碱式滴定管下端尖嘴中有气泡存在，除去的方法是弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管．
（5）误差分析：若其它操作均正确，出现下列情形时，可能导致测定结果有偏差．
①滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将偏高（填偏高、偏低或无影响，下同）．
②读数时，滴定前仰视，滴定毕俯视，测定结果将偏低．
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞作指示剂．
（2）用0.2500mol•L-1标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手挤压碱式滴定管的玻璃球，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色（从“滴定管内液面”、“锥形瓶内溶液颜色”中选择填空）的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为8.2，达到终点的具体现象是由无色变为浅红色，且半分钟不变色．
（3）若两次实验滴定的数据如表：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准NaOH溶液体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 10.80 | 30.70 |
| 第二次 | 25.00 | 14.20 | 34.30 |
（4）问题讨论：若碱式滴定管下端尖嘴中有气泡存在，除去的方法是弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管．
（5）误差分析：若其它操作均正确，出现下列情形时，可能导致测定结果有偏差．
①滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将偏高（填偏高、偏低或无影响，下同）．
②读数时，滴定前仰视，滴定毕俯视，测定结果将偏低．
11．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O | B． | CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O | ||
| C． | 所有高温条件下发生的反应 | D． | C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO |
根据如图所示的装置，完成下列各空．