Question

20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的四倍．试回答：
（l）写出B与D形成的化合物的电子式和；
（2）用电子式表示AB₂的形成过程；
（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为硅，A为碳，据此解答．

解答 解：根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为硅，A为碳．
（1）B与D形成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，电子式分别为：、，
故答案为：；；
（2）用电子式表示CO₂的形成过程：，故答案为：；
（3）A、B、D组成的化合物为Na₂CO₃，B、C组成的化合物为SiO₂，二者相互反应的化学方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，
故答案为：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．

点评 本题考查元素位置结构性质的关系应用，题目难度中等，本题的关键是正确推断元素的种类，确定其在周期表中的相对位置．