题目内容
18．我校化学兴趣小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+H2O）
（1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；写出甲所选用的物质：B碳酸钙，C硅酸钠溶液；
（2）图1中C处的实验现象为白色沉淀；该实验方案有明显不合理之处，请你指出硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸．
（3）图2中B处的实验现象为试纸变蓝色；离子反应方程式为：2I-+Br2?I2+2Br-．
分析 （1）根据信息知道：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸来回答即可，装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（2）图1中C处为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，据此分析实验现象，硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸，不一定为二氧化碳和硅酸钠的反应；
（3）探究氯、溴、碘的非金属性强弱的递变规律，根据实验装置图可知，实验原理为圆底烧瓶中：浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气通入A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸试管，溴化钠，溶液出现红色，有溴单质生成，说明氯的非金属性强于溴，湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝，湿润红纸褪色．
利用如图装置证明溴单质氧化性强于碘单质的氧化性，B处发生的是溴和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝．
解答 解：（1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硝酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠溶液，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、硝酸钙和水，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O；二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，
故答案为：强酸制弱酸；碳酸钙；硅酸钠溶液；
（2）二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，装置C中反应是：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸，所以不能确定C中反应物时二氧化碳还是硝酸；
故答案为：白色沉淀；硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸；
（3）利用如图装置证明氯气氧化性强于溴单质的氧化性，C中发生的是氯气和溴离子的反应生成溴单质2Br-+Cl2?Br2+2Cl-，溴单质与碘离子反应，反应的离子方程式为：2I-+Br2?I2+2Br-，碘单质遇淀粉变蓝，
故答案为：试纸变蓝色；2I-+Br2?I2+2Br-．
点评 本题考查了酸性强弱的比较实验设计，试剂选择，离子方程式的书写，熟练掌握物质性质是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的实验设计能力和对基础知识的应用能力．
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+H2O
$\stackrel{催化剂}{→}$
+HCl
；
；
．
．
N2
Na2O2
Mg3N2
．（1）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞作指示剂．
（2）用0.2500mol•L-1标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手挤压碱式滴定管的玻璃球，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色（从“滴定管内液面”、“锥形瓶内溶液颜色”中选择填空）的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为8.2，达到终点的具体现象是由无色变为浅红色，且半分钟不变色．
（3）若两次实验滴定的数据如表：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准NaOH溶液体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 10.80 | 30.70 |
| 第二次 | 25.00 | 14.20 | 34.30 |
（4）问题讨论：若碱式滴定管下端尖嘴中有气泡存在，除去的方法是弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管．
（5）误差分析：若其它操作均正确，出现下列情形时，可能导致测定结果有偏差．
①滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将偏高（填偏高、偏低或无影响，下同）．
②读数时，滴定前仰视，滴定毕俯视，测定结果将偏低．
