Question

16．向等物质的量浓度的MgSO₄和NaHSO₄的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）₂溶液，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

• A． H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O
• B． 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₄↓+2H₂O
• C． Mg²⁺+H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-→Mg（OH）₂↓+2BaSO₄↓+H₂O
• D． Mg²⁺+2H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→Mg（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 等物质的量浓度的MgSO₄和NaHSO₄的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂完全反应，符合离子的配比为1：2，且先同时生成水、硫酸钡，碱过量时再生成氢氧化镁沉淀，以此来解答．

解答 解：A．氢氧化钡少量，氢氧根离子完全反应，不符合离子个数配比，故A错误；
B．氢氧化钡不足时发生反应，离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正确；
C．当碱过量，发生Mg²⁺+H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Mg（OH）₂↓+2BaSO₄↓+H₂O，故C正确；
D．由于MgSO₄和NaHSO₄是等物质的量关系混合的，溶液中与OH^-反应的先后顺序是H⁺＞Mg²⁺，所以Mg²⁺+2H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→Mg（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2H₂O符合反应的先后顺序，故：D正确；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，明确离子反应先后顺序是解题关键，题目难度中等．