Question

11．如图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确 的是（　　）

• A． a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a
• B． a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a＜b＜c
• C． a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子
• D． 原子半径由大到小的顺序是c＞b＞d＞a

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，d可以是处于第二周期，则a、b、c处于第三周期，a原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，假设最外层电子数为5，则a为P元素，可推知b为S、c为Cl、d为O，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，d可以是处于第二周期，则a、b、c处于第三周期，a原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，假设最外层电子数为5，则a为P元素，可推知b为S、c为Cl、d为O，
A、同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故A正确；
B、a、b、c的氢化物水溶液可以是：PH₃、H₂S、HCl，酸性强弱关系是PH₃＜H₂S＜HCl，故B正确；
C、a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子PO₄^3-，故C正确；
D、同周期自左而右原子半径减小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：a＞b＞c＞d，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意理解掌握元素周期律，有利于基础知识的巩固，可以采用具体元素法来解决此类推断题．