题目内容

8．在一可变的密闭容器中进行反应：C（固）+H2O（气）?CO（气）+H2（气），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是：①增加C（固）的用量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，冲入N2，使体系的压强增大  ④保持压强不变，冲入N2，使容器的体积变大（　　）
A．①④B．③④C．①③D．①③④

分析 反应中C为固体，增加固体的量对反应速率没有影响，改变体积或压强，只有反应反应物质的浓度发生变化时，反应速率才发生改变，以此解答该题．

解答 解：①增加C的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故正确；
②将容器体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故错误；
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故正确；
④保持压强不变，充入N2使体系体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故错误．
故选：C．

点评 本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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20．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化产生高温引发高氯酸铵反应，其方程式为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．上述反应属于分解反应、氧化还原反应
B．高氯酸铵属于盐，该反应属于离子反应
C．上述反应瞬间产生的高温气体是推动飞船飞行的主要因素
D．在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂
1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

（1）如图1所示装置制取氨气，你所选择的试剂是???浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）??????????．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．  为了得到干燥产品，应采取的方法是????c??????????（填写选项序号）．
a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图3所示．
浓硫酸的作用：吸收多余的氨气、防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
[Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．
16．向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
A．H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B．2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
D．Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+2H2O
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-
12．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程：为了转化完全，每一步所加试剂需过量．

（1）原料A的名称是盐酸，原料B的化学式NaOH．
（2）检验滤液1中Fe3+离子的最常见的试剂为KSCN溶液．
（3）步骤②反应的离子方程式H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）步骤③反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）可循环使用的原料的化学式CaCO3、NaOH．
19．已知：KSP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．常温下，向1L含1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值为（　　）
A．2：1B．1：1C．2.5×104：2D．2.5×104：1
16．下列有关化学反应的表述不正确的是（　　）
A．NaHS溶液显碱性：HS-+H2O?H3O++S2-
B．明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
C．制备TiO2纳米粉：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl
D．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3+2CH3COOH═Ca 2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
17．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32-数目为0.1NA
B．含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05 NA
C．2.7g铝投入到一定量的稀盐酸中，一定产生0.15NA个H2
D．Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为3NA

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