Question

3．在BF₃分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp²杂化，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为正四面体．

Answer 1

分析 价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，先判断价层电子对数，再确定杂化方式、构型和键角，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答 解：BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$×（a-xb）=$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=0，所以BF₃分子属于sp²杂化，VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-中B原子的价层电子对=4+$\frac{1}{2}$（3+1-4×1）=4，该离子中不含孤电子对，属于sp³杂化，为正四面体结构，
故答案为：120°；sp²杂化；正四面体．

点评 本题考查了物质结构，涉及杂化轨道理论、空间构型的判断、键角等知识点，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意杂化理论的熟练应用，题目难度不大．