Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
• B． 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
• C． HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高
• D． LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

Answer 1

分析 A．同周期从左向右，非金属性增强；
B．同周期从左向右，原子半径减小；
C．HF分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量大的分子的沸点高；
D．同主族，从上到下金属性增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A．同周期从左向右，非金属性增强，则第二周期元素从C到F，非金属性逐渐增强，故A错误；
B．同周期从左向右，原子半径减小，则第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐减小，故B错误；
C．HF分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量大的分子的沸点高，则HCl、HBr、HI、HF的沸点依次逐渐升高，故C错误；
D．同主族，从上到下金属性增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．