从下列事实所得出的相应结论正确的是( )实验事实结论AA元素的原子半径比B元素的原子半径大周期表中A位于B的下一周期B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性:H2CO3＞H2SiO3C常温下.铜能与浓硝酸反应而铝被浓硝酸钝化还原性:Cu＞AlD常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P＞NA．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	A元素的原子半径比B元素的原子半径大	周期表中A位于B的下一周期
B	将CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中产生白色浑浊	酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
C	常温下，铜能与浓硝酸反应而铝被浓硝酸钝化	还原性：Cu＞Al
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

A．

B．

C．

D．

分析 A、A和B可以在同周期，A在B的前面；
B、CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中产生H₂SiO₃，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸；
C、根据浓硝酸的特性可知，常温下浓硝酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；
D、氮氮三键的键能大，氮气稳定，但非金属性N＞P．

解答解：A、A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A错误；
B、CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中产生H₂SiO₃，实际是碳酸与碳酸钠发生反应，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸，故B正确；
C、根据浓硝酸的特性可知，常温下浓硝酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行，还原性是Al＞Cu，故C错误；
D、氮氮三键的键能大，氮气稳定，但非金属性N＞P，一般利用氢化物的稳定性来比较非金属性，故D错误；
故选B．

点评本题考查实验方案的评价，涉及知识点较多，熟悉元素周期律、复分解反应、强酸制取弱酸、非金属性的比较等知识即可解答，题目难度不大．

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5．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H＜0

（1）仪器1盛装的试剂是浓氨水．仪器3的名称是U型管，其中NaOH固体的作用是干燥氨气．
（2）装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该加快（填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速．
（3）另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl₄充当惰性反应介质）如下：
①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH₂）₂的方程式NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
②当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（D）
A．蒸馏 B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于
（4）实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体．研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（AB）
A．可避免产物粘附时内壁影响散热B．可以揉搓方便收集产品C．性质稳定
（5）氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵．取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g．该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为79.8%．

2．甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．
甲+乙→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是两种碱性物质，反应的方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，甲+乙→丙+丁
写出该反应的化学方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
③若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质．将3.36g Fe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程6 Fe+20H⁺+5NO₃^-=3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO↑+10H₂O．

9．根据所学知识，回答下列问题
（1）FeCl₃溶液显酸性，原因是：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）
（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧后的产物为Al₂O₃，由AlCl₃溶液得到AlCl₃晶体的操作是在氯化氢气流中加热蒸发得到氯化铝晶体
（3）NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃，发生反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）向0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na₂CO₃固体、NH₄Cl固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为左、左、右、（填“左”、“右”或“不移动”）．
（5）0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中各离子浓度的关系
①大小关系c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
②物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）．
③电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）．
④质子守恒c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）．

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	所有的原子核内都有质子和中子
	B．	（H⁺）实质上是一个裸露的质子
	C．	核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
	D．	非金属元素原子最外层电子数都大于4

6．研究CO、CO₂的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₂=-28.5kJ•mol^-1
则C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）
该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是两反应都△S＞0，常温下不能自发，故△H＞0．
在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高反应温度或减小压强（写两条措施）．
（3）节能减排是要控制温室气体CO₂的排放．
①氨水可用于吸收低浓度的CO₂．请写出氨水吸收足量CO₂的化学方程式为：2NH₃．H₂O+CO₂=（NH₄）₂CO₃+H₂O．
②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe_（1-y）O]可将富集到的廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图1所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe_（1-y）O]同时生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧气．

③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO₂：H₂O，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图2．
在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO₂反应产生CO．写出电极c上发生的电极反应式：CO₂+2e^-═CO+O^2-；H₂O+2e^-=H₂+O^2-．若电解得到的1：1的合成气（CO+H₂）则通入的CO₂和H₂O物质的量比值为1：1．

3．在BF₃分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp²杂化，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为正四面体．

4．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O、O^2-、O₂、O₃是（　　）

	A．	氧的五种同位素		B．	五种氧元素
	C．	氧的五种同素异形体		D．	氧元素的五种不同微粒

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