题目内容

13．下列物质中，不属于有机物的是（　　）
A．葡萄糖B．干冰C．蛋白质D．乙烯

分析 有机化合物简称有机物，含碳化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称．
注意：有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物，据此解答．

解答 解：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，
依据概念可知：葡萄糖、蛋白质、乙烯都含有碳元素属于有机物，而干冰为固体二氧化碳，属于无机物，
故选：B．

点评 本题考查了有机物判断，掌握物质的分类方法、明确有机物概念是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为正四面体．
4．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O、O2-、O2、O3是（　　）
A．氧的五种同位素B．五种氧元素
C．氧的五种同素异形体D．氧元素的五种不同微粒
1．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
A．O2是还原剂，PtF6是氧化剂
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为-2
C．O2（PtF6）中不存在共价键
D．每生成1mol O2（PtF6）则转移2mol电子
8．在电解池中，阴极上发生的反应是（　　）
A．还原反应B．氧化反应C．失去电子被氧化D．得到电子被氧化
18．某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H++2e-═H2↑，有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）②③．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.1mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
5．水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从10-14变到10-12，造成水的离子积变化的原因是温度升高，水的电离程度增大，则溶液这种氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，从而导致Kw增大
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
2．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH将变大
3．按要求回答下列问题：

（1）某有机物的键线式如图1，则其含有的官能团名称为碳碳双键、酯基、溴原子
（2）图2是家用杀菌驱虫剂的樟脑的结构．它的分子式是C10H16O
（3）某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图3所示（图中球间的连线代表化学键如单键、双键等），该产品的 结构简式为：CH2=C（CH3）C00H．
（4）碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代烷不存在同分异构体的烷烃一共有4种，除了CH4、C（CH3）4、CH3CH3之外，还有一种，请写出其系统命名：2，2，3，3-四甲基丁烷．

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