题目内容

13．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，是因为二氧化硫的还原性能使有色物质被氧化而褪色
B．过氧化钠用于呼吸面具作为氧气的来源，是因为过氧化钠具有强氧化性能氧化二氧化碳 壶水生成氧气
C．向盐碱地（含较多的NaCl、Na2C03）中施加适量石膏，可降低土壤的碱性，是因为石膏能与 Na2C03反应生成CaC03沉淀
D．在被保护的锅炉内壁，装上镁合金或锌块，以减少锅炉的腐蚀，是因为镁、锌比铁活泼，这样连接使锅炉做为原电池的负极被保护下来

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．过氧化钠和二氧化碳、水发生的反应是氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂液是还原剂；
C．向盐碱地（含较多的NaCl、Na2C03）中碳酸钠水解显碱性，石膏主要成分为硫酸钙，施加适量石膏会和碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙沉淀；
D．原电池原理分析，活泼金属做负极，正极被保护．

解答 解：A．二氧化硫能结合纸浆、毛、丝、草帽辫等中的有色物质为不稳定的无色物质，使有色物质被漂白而褪色，是二氧化硫的漂白性，不是还原性，故A错误；
B．过氧化钠用于呼吸面具作为氧气的来源，是因为反应过程中生成氧气，过氧化钠和二氧化碳、水发生的反应是氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，不是过氧化钠氧化二氧化碳和水，故B错误；
C．碳酸钠水解显碱性，石膏主要成分为硫酸钙，施加适量石膏会和碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙沉淀，可降低土壤的碱性，故C正确；
D．锅炉的内壁镶嵌有一定量的镁合金或锌块，因为Mg、Zn比Fe活泼，Mg、Zn与Fe构成原电池，镁、锌是负极，被腐蚀，锅炉中的铁是正极被保护，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，二氧化硫、过氧化钠、碳酸钠等物质性质的理解应用，主要是反应过程的分析和物质性质的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．将标准状况下6.72L的氨气通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液体积变化，所得溶液的物质的量浓度是（　　）
A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1
4．合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图1所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）图2为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图3如下：NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4所示．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．
1．下列叙述中正确的是（　　）
①标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；
②标准状况下，1LHCl和1L H2O的物质的量相同；
③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤28g CO的体积为22.4L；
⑥常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA；
⑦同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥
8．下列说法不正确的是（　　）
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．镁与铜、铝等金属形成的合金大量用于制造火箭、飞机、导弹
C．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu
D．氯气有毒，不能用于药物的合成
18．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（1）完成下列方程式：
煅烧贝壳（化学方程式）：CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
Mg（OH）2加盐酸（离子方程式）：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）电解熔融MgCl2的反应化学方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的．
溶解时：搅拌加速溶解．
过滤时：引流．
蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅．
（4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
5．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（60%）和Al2O3（30%），其余为Fe2O3、FeO．某实验小组利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”过程中Al2O3溶解的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．“酸浸”前常常将煤矸石粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率．
（2）氧化过程除了可用Cl2氧化Fe2+外，也可以用H2O2进行氧化，试写出用H2O2氧化Fe2+（酸溶时盐酸过量）的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）水解的目的是使Al3+和Fe3+转化为氢氧化物沉淀，那么检验水解过程中Fe3+已被完全沉淀的方法是：取滤液Ⅰ少许于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液不变血红色，则Fe3+已经沉淀完全．
（4）称取304g煤矸石，按上述流程制取Al（OH）3，碱溶后过滤，得到滤渣Ⅱ42.8g，则在氧化时至少需要通入标准状况下的Cl2的体积为2.24L．（忽略制取过程中的损耗）
2．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根组成，其化学式中的原子个数比为1：2：4；
②如图中，将1.66g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N；
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验；
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到2.84g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是Na2SO4．
③无机盐M的溶液与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子反应方程为2Fe+FeO42-+8H+═3Fe2++4H2O．
3．下列说法正确的是（　　）
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量CuSO4•5H2O 1.6g
B．40g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的浓度为1 mol/L
C．200mL 0.2mol/L MgCl2溶液中Cl-的个数为0.08NA
D．从100mL 1mol/L H2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L

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