题目内容
18．
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）完成下列方程式：
煅烧贝壳（化学方程式）：CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
Mg（OH）2加盐酸（离子方程式）：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）电解熔融MgCl2的反应化学方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的．
溶解时：搅拌加速溶解．
过滤时：引流．
蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅．
（4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
分析 海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐加入水溶解，重结晶得到精盐，母液中加入利用贝壳煅烧生成的氧化钙溶于水得到石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢中受热分解脱水得到氯化镁固体，通电电解熔融氯化镁生成镁和氯气，
（1）贝壳的主要成分是CaCO3，煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁和水，氢氧化镁是沉淀；
（2）电解熔融MgCl2反应，镁离子在阴极得到电子发生还原反应生成镁，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气；
（3）玻璃棒有搅拌、引流等作用；
（4）在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，根据原子守恒写出化学方程式；
解答 解：海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐加入水溶解，重结晶得到精盐，母液中加入利用贝壳煅烧生成的氧化钙溶于水得到石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢中受热分解脱水得到氯化镁固体，通电电解熔融氯化镁生成镁和氯气，
（1）贝壳的主要成分是CaCO3，煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑，氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁和水，氢氧化镁是沉淀，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，
故答案为：CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑，Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；
（2）电解熔融MgCl2的反应化学方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
（3）玻璃棒有搅拌、引流等作用，实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，
溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用，
过滤时用到玻璃棒是起到引流的作用，
蒸发过程中需要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅；
（4）在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，根据原子守恒写出化学方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，
故答案为：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
点评 本题考查了海水资源的提取和分离过程，流程分析和物质制备的原理，注意实验基本操作的理解应用，题目难度中等．
名校联盟快乐课堂系列答案
黄冈创优卷系列答案| A． | 向正向移动 | B． | 向逆向移动 | C． | 不移动 | D． | 无法移动 |
表示的微粒是（ ）| A． | He | B． | Ne | C． | Na+ | D． | S2- |
按要求回答下列问题：| A． | 用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，是因为二氧化硫的还原性能使有色物质被氧化而褪色 | |
| B． | 过氧化钠用于呼吸面具作为氧气的来源，是因为过氧化钠具有强氧化性能氧化二氧化碳 壶水生成氧气 | |
| C． | 向盐碱地（含较多的NaCl、Na2C03）中施加适量石膏，可降低土壤的碱性，是因为石膏能与 Na2C03反应生成CaC03沉淀 | |
| D． | 在被保护的锅炉内壁，装上镁合金或锌块，以减少锅炉的腐蚀，是因为镁、锌比铁活泼，这样连接使锅炉做为原电池的负极被保护下来 |
| A． | 常温常压下，1 L 1 mol•L-1的BaCl2溶液中有NA个Cl- | |
| B． | 1 mol Fe被完全氧化生成Fe3O4，失去8 NA个电子 | |
| C． | 常温常压下，14 g的CO和N2混合气体含有的原子数为NA | |
| D． | 常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
| A． | 若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe2（SO4）3 | |
| B． | 若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO4 | |
| C． | 若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含Fe | |
| D． | 若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe |