Question

【题目】25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ）

①1 mol·L－1的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④1 mol·L－1的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14

C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子都浓度，①1molL-1的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢离子为mol/L=1×10-14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢离子为mol/L =1×10-13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L =1×10-12mol/L；④1mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L =1×10-14mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-14mol/L=1：10：100：1，答案选A。