题目内容
【题目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 5：2
【答案】B
【解析】
1 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，1 mol/L KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，则两溶液中Cl－的物质的量浓度之比为3:1，故答案选B。
【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）． 
（1）上述反应中是氧化剂，是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为 ．
（2）装置B的作用是 ， 实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入（选“a”“b”或“c”）
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱． 已知Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2 ， 请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况： ． 打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象（ 填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2 ．
（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且 
值与温度高低有关． 若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为L（忽略Cl2溶于水）．