题目内容

下列实验操作完全正确的是（　　）
编号实验操作
A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，立即切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中
B用自来水制取蒸馏水在蒸馏烧瓶中加入适量自来水和几粒沸石，连接好装置，加热蒸馏烧瓶，用锥形瓶收集流出的液体
C除去氯化镁溶液中混有的少量氯化铝加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，将沉淀洗涤后加盐酸至恰好溶解
D配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯和除杂,实验室制取蒸馏水,配制一定物质的量浓度的溶液,碱金属及其化合物的性质实验
专题：实验评价题
分析：A．从煤油中取出金属钠，应用滤纸吸干表面的煤油；放入装满水的烧杯，溶液溅出伤人；
B．缺少冷凝管；
C．加过量氢氧化钠是让氯化铝变成偏铝酸根，氯化镁变成氢氧化镁沉淀，过滤就可以除掉铝离子；
D．不能在容量瓶中溶解．
解答： 解：A．从煤油中取出金属钠，应用滤纸吸干表面的煤油，否则反应时可发生爆炸；钠与水反应剧烈，放入装满水的烧杯，溶液溅出伤人等不安全因素，故A错误；
B．缺少冷凝管，无法冷凝，故B错误；
C．加过量氢氧化钠是让氯化铝变成偏铝酸根，氯化镁变成氢氧化镁沉淀，过滤就可以除掉铝离子，将氢氧化镁沉淀再加酸溶解，让溶液中的溶质变为氯化镁，故C正确；
D．容量瓶只能用于配制溶液，不能用来溶解、稀释等操作，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质分离、提纯的实验方案设计，为高频考点，把握物质的性质及实验中基本操作为解答的关键，侧重性质实验及混合物分离提纯实验的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量．该小组的实验步骤如下：
①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；
②加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO3溶液反应）．
③过滤；
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得其质量为4.31g；
请回答下列问题：
（1）上述实验步骤③操作中所用到的玻璃仪器有
 
．
（2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，氯化钠含量≤20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）．通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为
 
，所以该样品
 
（填“合格”或“不合格”）．
（3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量，
 
．
实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．
实验步骤：
（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向
 
旋动．
（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图甲所示），下面他的操作应该是
 
使指针
 
．
（3）加入的A是
 
，检验A是否过量的方法是
 
．
（4）过滤时，某学生的操作如图乙所示，其中的错误是
 
．
（5）滤液中加入的B物质是
 
，其过量的目的是
 

（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入
 
，若
 
，表明沉淀已洗净．
（7）得到的固体C是
 
．
某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：

请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角、
 
；
（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为
 
．
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为
 
．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的操作实验现象结论
1．检验Cl-取少许滤液于试管中，
 
 
含有Cl-
2．检验NH4+取少许滤液于试管中，
 
 
含有NH4+
3．检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入
稀氨水		先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+
（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是：
 
．
通过一定的操作从滤液中得到固体溶质，若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用
 
法．
某有机物A（只含C、H、O）是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍．试根据下列信息回答相关问题：
①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍．其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无含有C的支链存在；
②A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体；
③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应．
请写出：（1）A的分子式
 
；A的一种可能的结构简式
 
，A中含氧官能团的名称
 

若有机物A存在如下转化关系（见下框图）．请据此时A的结构回答（2）、（3）问

（2）请写出：A→C的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：
A→C：
 
，反应类型
 
；
（3）A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应．F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶．请写出F的结构简式：
 
．已知H在一定条件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂，请写出：H-K的化学方程式：
 
．
已知A、B、C、D、E是含有同一种元素，且常温下A、B、E是气体，它们之间能发生如下反应（部分产物已略去）：

（1）写出它们的化学式：A
 
、B
 
、C
 
、E
 
；
（2）反应A和F的反应中氧化剂和还原剂的质量比为
 
．
（3）A和E能够反应，且产物都为空气的组成成分，请写出相关方程式
 
．
下列转化关系中，A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是人类最早用于战争的有毒气体，J是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）．

回答下列问题：
（1）写出C的化学式
 
，H的化学式
 
．
（2）写出反应⑥的离子方程式：
 
．
（3）图中反应①～⑧中未涉及到的反应类型是
 
（填字母）．
A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应D．复分解反应E．氧化还原反应  F．离子反应    G．放热反应
（4）写出两个有B参加且与反应①属于同种反应类型的化学方程式：
 

（5）已知D的燃热为285.8kJ/mol，写出单质D在空气中燃烧的热化学反应方程式：
 
．
已知下列热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol；
（1）请写出固体硫单质生成SO3（g）的热化学方程式
 
；△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）向某恒温恒容的体积为2L的容器中加入2mol二氧化硫气体和1mol氧气，达到平衡后，放出的热量为178.2kJ．
①请问该温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数为
 
；
②若改为加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，则放出的热为
 
kJ；
③如若在一体积相同，但采取了隔热措施的恒容容器中进行，则放出的热
 
178.2kJ（填“＞”或“＜”或“=”，下同）；如若在一体积相同，但为恒温恒压容器中进行，则放出的热
 
178.2kJ；若向体积为1L的恒温恒容的容器中通入2molSO2和1molO2，则达到平衡放的热
 
178.2kJ．
已知（CH3）2C=CH2可表示为，脱落酸属植物生长抑制剂，对该物质叙述正确的（　　）
A、分子式为C15H22O4
B、分子中所有碳原子可以在同一平面上
C、1mol该物质最多可与3mol H2发生反应
D、在一定条件下发生反应生成含七元环的物质

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