题目内容
已知下列热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol；
（1）请写出固体硫单质生成SO3（g）的热化学方程式 ；△S 0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）向某恒温恒容的体积为2L的容器中加入2mol二氧化硫气体和1mol氧气，达到平衡后，放出的热量为178.2kJ．
①请问该温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数为 ；
②若改为加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，则放出的热为 kJ；
③如若在一体积相同，但采取了隔热措施的恒容容器中进行，则放出的热 178.2kJ（填“＞”或“＜”或“=”，下同）；如若在一体积相同，但为恒温恒压容器中进行，则放出的热 178.2kJ；若向体积为1L的恒温恒容的容器中通入2molSO2和1molO2，则达到平衡放的热 178.2kJ．
（1）请写出固体硫单质生成SO3（g）的热化学方程式
（2）向某恒温恒容的体积为2L的容器中加入2mol二氧化硫气体和1mol氧气，达到平衡后，放出的热量为178.2kJ．
①请问该温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数为
②若改为加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，则放出的热为
③如若在一体积相同，但采取了隔热措施的恒容容器中进行，则放出的热
考点：有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡常数的含义
专题：
分析：（1）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol；根据二者结合盖斯定律构建目标方程式求出反应热，然后写出热化学方程式；根据气体的物质的量变化判断熵变；
（2）①根据反应放出的热量求出参加反应的二氧化硫，然后利用三段式求出平衡时的浓度，再求出平衡常数；
②改为加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，若全部转化为反应物，则与原来的加入量相同，是等效平衡，则平衡时各物质的量与原平衡相同，求出转化的二氧化硫的物质的量，再根据物质的量之比等于热量比求出反应热；
③温度升高，平衡逆向移动，则参加反应的二氧化硫的物质的量减少；恒温恒压容器中进行，反应后物质的量减小，则平衡正移；缩小体积，压强增大，平衡正向移动．
（2）①根据反应放出的热量求出参加反应的二氧化硫，然后利用三段式求出平衡时的浓度，再求出平衡常数；
②改为加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，若全部转化为反应物，则与原来的加入量相同，是等效平衡，则平衡时各物质的量与原平衡相同，求出转化的二氧化硫的物质的量，再根据物质的量之比等于热量比求出反应热；
③温度升高，平衡逆向移动，则参加反应的二氧化硫的物质的量减少；恒温恒压容器中进行，反应后物质的量减小，则平衡正移；缩小体积，压强增大，平衡正向移动．
解答：
解：（1）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296kJ/mol ①；
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol ②；
根据盖斯定律：①×2+②得2S（s）+3O2（g）=2SO3（g）△H=（-296kJ/mol）×2+（-198kJ/mol）=-790kJ/mol；
该反应是气体物质的量减少的反应，则熵减小，即△＜0；
故答案为：2S（s）+3O2（g）=2SO3（g）△H=-790kJ/mol；＜；
（2）①已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol，向某恒温恒容的体积为2L的容器中加入2mol二氧化硫气体和1mol氧气，达到平衡后，放出的热量为178.2kJ，则参加反应的二氧化硫n（SO2）=
=1.8mol，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol）：2 1
反应（mol）：1.8 0.9 1.8
平衡（mol）：0.2 0.1 1.8
则平衡时浓度：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.05mol/L，c（SO3）=0.9mol/L，
则K=
=1620；
故答案为：1620；
②改为加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，若全部转化为反应物，则与原来的加入量相同，是等效平衡，则平衡时各物质的量与原平衡相同，
设转化的二氧化硫为xmol，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol）：1 0.5 1
反应（mol）：x 0.5x x
平衡（mol）：1-x 0.5-0.5x 1+x
则1-x=0.2，所以x=0.8mol，则Q=
=79.2kJ；
故答案为：79.2；
③如若在一体积相同，但采取了隔热措施的恒容容器中进行，该反应为放热反应，则温度升高，平衡逆向移动，所以参加反应的二氧化硫的物质的量减少，则放出的热量减小，即＜178.2kJ；恒温恒压容器中进行，反应后物质的量减小，则平衡正移，参加反应的二氧化硫的物质的量增大，所以放出的热量增多，则＞178.2kJ；若向体积为1L的恒温恒容的容器中通入2molSO2和1molO2，则容器的体积减小，压强增大，平衡正向移动，则参加反应的物质的增多，所以放出的热量增多，即＞178.2kJ．
故答案为：＜；＞；＞．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol ②；
根据盖斯定律：①×2+②得2S（s）+3O2（g）=2SO3（g）△H=（-296kJ/mol）×2+（-198kJ/mol）=-790kJ/mol；
该反应是气体物质的量减少的反应，则熵减小，即△＜0；
故答案为：2S（s）+3O2（g）=2SO3（g）△H=-790kJ/mol；＜；
（2）①已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol，向某恒温恒容的体积为2L的容器中加入2mol二氧化硫气体和1mol氧气，达到平衡后，放出的热量为178.2kJ，则参加反应的二氧化硫n（SO2）=
| 2×178.2 |
| 198 |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol）：2 1
反应（mol）：1.8 0.9 1.8
平衡（mol）：0.2 0.1 1.8
则平衡时浓度：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.05mol/L，c（SO3）=0.9mol/L，
则K=
| 0．92 |
| 0．12×0.05 |
故答案为：1620；
②改为加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，若全部转化为反应物，则与原来的加入量相同，是等效平衡，则平衡时各物质的量与原平衡相同，
设转化的二氧化硫为xmol，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol）：1 0.5 1
反应（mol）：x 0.5x x
平衡（mol）：1-x 0.5-0.5x 1+x
则1-x=0.2，所以x=0.8mol，则Q=
| 198×0.8 |
| 2 |
故答案为：79.2；
③如若在一体积相同，但采取了隔热措施的恒容容器中进行，该反应为放热反应，则温度升高，平衡逆向移动，所以参加反应的二氧化硫的物质的量减少，则放出的热量减小，即＜178.2kJ；恒温恒压容器中进行，反应后物质的量减小，则平衡正移，参加反应的二氧化硫的物质的量增大，所以放出的热量增多，则＞178.2kJ；若向体积为1L的恒温恒容的容器中通入2molSO2和1molO2，则容器的体积减小，压强增大，平衡正向移动，则参加反应的物质的增多，所以放出的热量增多，即＞178.2kJ．
故答案为：＜；＞；＞．
点评：本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动的有关计算，题目难度中等，侧重于盖斯定律的应用、平衡常数的计算、平衡移动、影响平衡的因素等的考查．
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