题目内容
4．常温下，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）| A． | NaNO2溶液的pH大于7 | B． | 用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗 | ||
| C． | HNO2不跟NaCl反应 | D． | 可以使石蕊试剂变色 |
分析 部分电离的电解质是弱电解质，要说明亚硝酸是弱电解质，只要证明亚硝酸部分电离即可，可以根据一定浓度的亚硝酸pH、强碱的亚硝酸盐pH、与相同浓度的盐酸相比其导电性强弱等方面来分析解答．
解答 解：A．常温下NaNO2溶液的pH＞7，NaNO2溶液为碱性，说明NaNO2是强碱弱酸盐，则说明HNO2为弱电解质，故A正确；
B．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，不能据此判断亚硝酸电离程度，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故B错误；
C．HNO2不跟NaCl反应说明二者不具备复分解反应条件，但不能说明HNO2部分电离，所以不能说明HNO2是弱电解质，故C错误；
D．可以使石蕊试剂变红色，说明亚硝酸是酸，具有酸的通性，但不能说明HNO2部分电离，所以不能说明HNO2是弱电解质，故D错误；
故选A．
点评 本题考查电解质强弱判断，为高频考点．电解质强弱根本区别是其电离程度，与电解质溶液导电性强弱、溶解性强弱无关，易错选项是B．
练习册系列答案
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20．下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
| A． | 氯气是无色、有刺激性气味的有毒气体 | |
| B． | 氯气在常压下冷却到-34.6℃变成液氯，它是易液化的气体之一 | |
| C． | 氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色 | |
| D． | 红热的铜丝放人氯气中生成绿色的氯化铜 |
12．25℃时，在l0mL浓度均为0.1mol．L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol．L -1NaOH，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 未加NaOH时：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） | |
| B． | 加入l0mLNaOH时：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+） | |
| C． | 加入NaOH至溶液Ph=7时：c（Cl一）-c（Na+） | |
| D． | 加入20mL NaOH时：c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO一'） |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| C． | 无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+ | |
| D． | $\frac{KW}{c（H+）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物 | |
| B． | 在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物 | |
| C． | 元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 | |
| D． | 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应 |
16．把质量为a克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为a克的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 乙醇 | C． | 稀硝酸 | D． | 氢氧化钠溶液 |
13．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A． | 2 4 3 2 2 6 | B． | 0 2 1 0 1 2 | ||
| C． | 2 0 1 2 0 2 | D． | 2 2 2 2 1 4 |
14．高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池总反应为3Zn+2K2Fe04+8H20?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列判断不正确的是（ ）
| A． | 放电时，负极反应为2n-2e-+20H一═Zn（OH）2 | |
| B． | 充电时，阴极pH增大 | |
| C． | 放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH一移向负极 | |
| D． | 充电时，阳极反应为Fe（OH）3+50H一+3e一=Fe042-+4H20 |