题目内容

13．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

分析 氧化性Br2＞Fe3+可知：二价铁离子还原性强于溴离子，通入氯气，先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子．
A．氯气足量时，二价铁离子、溴离子都被氧化；
B．氯气少量先氧化二价铁离子；
C．氯气不足是，可以只氧化二价铁离子；
D.2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．

解答 解：A．氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
B．氯气少量先氧化二价铁离子，故B错误；
C．加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应  2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正确；
故选：B．

点评 本题以氯气和溴化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，其装置与制取O2（填“H2”、“O2”或“CO2”）的装置相同，干燥氨气要用碱石灰，检验氨气时可以用红色石蕊试纸．
（2）利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质，实验前a、b、c活塞均关闭．（已知HCl极易溶于水且能快速溶解．）①若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是关闭c打开ab，挤压胶头滴管中的水
②若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是有白烟出现．
③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关．在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶盯中不产生“喷泉”现象，其操作方法是关闭b，打开ac，挤压胶头滴管中的水，然后关闭a，打开b．
4．常温下，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
C．HNO2不跟NaCl反应D．可以使石蕊试剂变色
1．下列叙述中正确的是（　　）
A．中和10ml 0.1 mol•L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol•L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同
B．体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等
C．等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7
D．250C时，将0.1 mol•L-1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7
8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
A．将40g NaOH溶于1L 水所得的溶液
B．将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL 加热蒸发掉50g水所得的溶液
C．将23g Na 溶于水并配成1L的溶液
D．含K+为2mol的K2SO4溶液
18．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
（　　）
A．最高化合价X＞Y＞Z＞W
B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W
C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键
5．（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （未配平）
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目．
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在该反应中30mol CuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：

若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=3.25．写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O．
2．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：
化合物甲乙丙丁
原子个数比B：A=1：3C：A=1：2D：A=1：1E：A=1：1
下列说法正确的是（　　）
A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
B．原子半径：A＜B＜C＜D
C．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物
3．氟及其化合物的发现史充满艰辛，现在氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类．
（1）氟单质极其活泼，化学家于1986年首次制得氟气，三步反应原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+2O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2  （反应①、②里氟元素化合价不变）
则下列说法正确的是CD
A．反应①配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
B．反应②③都是氧化还原反应
C．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用
D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个
（2）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蚀，为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），写出该反应的离子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；该反应的平衡常数为6.8×1023．

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